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A~G為中學常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系（反應條件及部分產物已略去）。A是綠色固體，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應。

請回答：

（1）D跟G反應的化學方程式為________________________；

（2）F中一定含有的官能團的名稱為_______________________；

（3）某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，探究A中各元素的質量關系。

①為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；

②向裝置中鼓入空氣的目的是_________；丙裝置中藥品的名稱為___________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明______________；

③如何判斷A已完全分解？

____________________________________________

____________________________________________。

④更精確的測定得出如下數據：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g，裝置乙增重0.90 g。寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：____________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。

實驗操作I：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。

實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是________________________。

（2）觀察到___ _現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應，寫出發(fā)生的反應方程式：

（3）鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是____________________。

（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______，檢驗的方法是____________（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現(xiàn)象）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體積為V(mL)、密度為ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩爾質量為M的溶質質量為m(g)，物質的量濃度為c，質量分數為w。下列表達式中不正確的是

A．c＝ B．m＝V·ρ· C．w＝ D．c＝

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是

②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為 。

（2）含乙酸鈉和對氯酚(）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極（填“正”或“負”）；

②A極的電極反應式為 。

（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應式為

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：

③電解過程中，采取一定措施可控制陽極室pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。

400mL 10 g•L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g•L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質量為90 g• mol-1）

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯(lián)合體高三上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫與所得結論均合理的是

選項

離子方程式

結論

A

AgCl(s)+I﹣(aq) AgI(s)+Cl﹣(aq)

溶解度：AgI>AgCl

B

Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O

氧化性：H2O2>Fe3+

C

CO32﹣+CO2+H2O===2HCO3﹣

穩(wěn)定性：HCO3﹣>CO32﹣

D

NH3+H3O+===NH4++H2O

得質子能力：NH3>H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法錯誤的是

X

Y

W

Z

T

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z > W

B．簡單離子半徑：X < Y

C．液態(tài)WZ4氣化需克服分子間作用力

D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是：

A．0.1 mol·L - 1 NaHC2O4溶液與0.1 mol·L – 1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na＋)＞c(K＋) ＞c(C2O42－) ＞c(OH－) ＞c(HC2O4－)

B．20mL 0.1 mol·L - 1NH4Cl溶液與10mL 0.1 mol·L - 1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na＋)+ c(OH－) ＞c(H＋)+ c(F－)

D．0.1 mol·L – 1 NH3·H2O溶液與0.1 mol·L – 1 HNO3溶液等體積混合，所得溶液中：

c(H＋) ＞c(OH－) + c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

只用一種試劑或操作即可除去少量雜質或鑒別物質，將該試劑或操作名稱填在空格處。

編號

物質

試劑或操作名稱

①

除雜質：NaHCO3溶液（Na2CO3）

②

除雜質：MgO(Al2O3)

③

除雜質：FeCl2溶液(FeCl3)

④

鑒別：NaCl、KCl

⑤

鑒別：AlCl3、 Al2(SO4)3溶液

寫出以上表格中對應的離子反應：

①_________________；②______________；③___________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結構。則下列有關說法中錯誤的是

A．1mol NH5中含有5NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數的值)

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C．NH5的電子式為

D．它與水反應的化學方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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