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【題目】下列關于如圖所示實驗的說法正確的是

A.甲、丙兩液體均可產生丁達爾現象

B．乙中產生的氣泡使BaCl2溶液變渾濁

C．若忽略溶液體積的變化，則燒杯中c（Cl-）不變

D．若將CaCO3換成CaSO4，也可得到相同的實驗現象

【答案】C

【解析】

試題分析：A．甲為三氯化鐵溶液，溶液沒有丁達爾效應，丙中最終所得紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，膠體具有“丁達爾效應”，錯誤；B．氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，和碳酸鈣反應生成二氧化碳，反應過程中產生的氣泡是CO2氣體，二氧化碳與氯化鈣不反應，所以不能使BaCl2溶液變渾濁，錯誤；C．鐵離子水解顯酸性，碳酸鈣和酸反應促進水解形成氫氧化鐵膠體，最終所得紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，燒杯中c（Cl-）不發(fā)生變化，正確；D．CaSO4與氫離子不反應，所以若將CaCO3換成CaSO4不會產生氣泡，則實驗現象不同，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族鹵代烴的分子式為C7H7Cl，它可能有幾種同分異構體（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數比內層電子數多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數與次外層電子數之比為3:4。

（1）Y的原子結構示意圖為_____________。

（2）W的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。Y和W形成的化合物的電子式為______。

（3）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為______________

（4）0.2mol化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe 等六種晶體中：

（1）以非極性鍵結合的非極性分子是______________；

（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是______________；

（3）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是______________；

（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導電的晶體是______________；

Ⅱ、C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．

（1）CO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；SiO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；所以熔點CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶體中每個硅與______________個O相連，每個氧與______________Si相連．

（3）石墨晶體中，層內形成正六邊形的平面網狀結構，試分析層內每個正六邊形占有的碳原子數為___________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X

（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。

（3）根據上述反應可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

（1）當n=2時，寫出AB2的電子式______________，分子中有______________個σ鍵，______________個π鍵。

（2）當n=3時，A單質形成的晶體屬于______________晶體；

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是______________(用元素符號表示）。

（4）已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl35NH3H2O。該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布簡式為______________；

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種T藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是 。

過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方程式： 。

（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑CoNi(1-n) Fe2O4。 如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中w值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

（4）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式：__ _。

（5）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOHyNi(OH)2。現稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol/LFe2+標準溶液，攪拌至溶液澄清，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010molL﹣1 的KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL，試通過計算確定x：y= 。[已知反應（未配平）：NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O，Ni2+ +MnO4 -+H+Ni3++ Mn2++H2O]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質粒子半徑最小的是( )

A．霧 B．蛋白質溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質等實驗所用到的部分儀器，某�；瘜W興趣小組利用這些儀器進行實驗探究，請你參與實驗并完成有關問題：

（1）甲組同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置為 (填字母序號)；若他們選用D裝置來收集O2，當氣體收集滿后，從水槽中取出集氣瓶的操作為 。

（2）乙組同學以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，按要求設計實驗裝置、連接儀器、并檢驗裝置的氣密性、所選儀器的連接順序應為： → → → ；請用離子方程式表示H瓶中飽和NaHCO3溶液的作用： ；若將少量二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，發(fā)生反應的離子方程式為 。

Ⅱ.某校化學實驗室有四瓶失去標簽的溶液，分別標為A、B、C、D，已知它們是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。該�；瘜W興趣小組的同學進行以下實驗探究來鑒別這四種溶液。

（3）丙同學的實驗操作如圖1所示，由此你推斷該同學認為A一定不是 ；然后他再接著向實驗后的混合溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現混合溶液由無色變?yōu)榧t色，則丙同學得出結論：A一定是氯化鋇溶液。

（4）丁同學則不同意丙同學的結論，你認為丁同學的理由是 ；于是丁同學另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑為 (注：只能從下列備選試劑中選擇一種！)，根據所選試劑他應該觀察到的明顯現象為 ；

A．飽和食鹽水 B．K2CO3溶液 C．蒸餾水 D．紫色石蕊試液

由此證明了丙同學的結論是錯誤的；同時也確定了A的成分。

（5）戊同學的實驗操作如圖2所示，實驗時觀察到C中產生氣泡，D中產生白色沉淀。寫出D中發(fā)生反應的離子方程式 。

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