Question

在下列物質(zhì)中：①NaOH、②Na₂S、③（NH₄）₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥金剛石、⑦SiO₂晶體、⑧MgCl₂、⑨干冰．
（1）只含有離子鍵的離子化合物是

 

；
（2）含離子鍵、極性鍵和配位鍵的化合物是

 

；
（3）含有非極性鍵的離子晶體是

 

；
（4）含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是

 

；
（5）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的化合物是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,極性鍵和非極性鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．

解答： 解：①NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，為含有共價(jià)鍵的離子化合物；
②Na₂S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
③（NH₄）₂S中銨根離子和硫離子之間存在離子鍵、氫原子和氮原子之間存在極性共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，為離子化合物；
④Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑤C₂H₂中氫原子和碳原子之間存在極性鍵、碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；
⑥金剛石中只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
⑦SiO₂晶體中Si原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
⑧MgCl₂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
⑨干冰中碳原子和氧原子之間只存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
通過以上分析知，
（1）只含有離子鍵的離子化合物是②⑧，故答案為：②⑧；
（2）含離子鍵、極性鍵和配位鍵的化合物是③，故答案為：③；
（3）含有非極性鍵的離子晶體是④，故答案為：④；
（4）含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是⑤，故答案為：⑤；
（5）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的化合物是⑦，故答案為：⑦．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，根據(jù)基本概念及物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵來分析解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素確定離子鍵，如銨鹽中不含金屬元素，但存在離子鍵，題目難度不大．