科目:高中化學 來源: 題型:
序號 | 反應 | 平衡常數(shù) |
1 | Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <<1 |
2 | Au3++4Cl-=AuCl4- | >>1 |
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電解 |
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1920at |
qw |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
序號 | 反應 | 平衡常數(shù) |
1 | Au+6HNO3(濃)═Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <<1 |
2 | Au3++4Cl-═AuCl4- | >>1 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省實驗學校高三9月月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
鋰被譽為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:
已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:
氫氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
開始沉淀pH |
2.7 |
3.7 |
9.6 |
完全沉淀pH |
3.7 |
4.7 |
11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃ |
0 |
10 |
20 |
50 |
75 |
100 |
Li2CO3的溶解度/g |
1.539 |
1.406 |
1.329 |
1.181 |
0.866 |
0.728 |
請回答下列問題:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:________________________。
(2)反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。
(3)寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:______________________________________。
(4)反應Ⅳ生成Li2CO3沉淀,寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________,洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是 。
(5)電解熔融氯化鋰生產鋰時,陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是:__________________________。
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