電動汽車具有綠色、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，鎳氫電池（NiMH）是電動汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，電池中主要以KOH作電解液．該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．下列有關(guān)鎳氫電池的說法中正確的是（　�。�
A、充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
B、充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
C、電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e--=Ni（OH）2+OH-
D、電池放電過程中，負(fù)極附近的溶液pH增大
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：A．電解池中陰離子向陽極移動；
B．陰極上H2O得電子生成MH，合金M化合價不變；
C．電池放電過程中，正極上NiOOH得電子生成Ni（OH）2；
D．負(fù)極上消耗氫氧根離子．
解答： 解：A．電解池中陰離子向陽極移動，則充電過程中OH-離子從陰極向陽極遷移，故A錯誤；
B．陰極上H2O得電子生成MH，則充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e一=MH+OH-，H2O中的H被還原，M的化合價不變，故B錯誤；
C．電池放電過程中，正極上NiOOH得電子生成Ni（OH）2，則正極的電極方程式為：NiOOH+H2O+e--=Ni（OH）2+OH-，故C正確；
D．電池放電過程中，負(fù)極的電極方程式為：MH+OH--e-=H2O+M，則負(fù)極上消耗氫氧根離子，所以負(fù)極附近的溶液pH減小，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
B、2H2O2=2H2O+O2↑
C、CO2+2NaOH=NaCO3+H2O
D、NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　　）
A、氨氣分子的電子式：
B、CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
C、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、苯分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列三種不同實(shí)驗方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．實(shí)驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥
 
mL．
（2）實(shí)驗中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗操作按順序依次為
 

[方案二]稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
（1）欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗中還需測定的數(shù)據(jù)是
 

（2）若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗，對測定結(jié)果是否影響？
 
（填“是”或“否”）
[方案三]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗裝置（圖2）完成實(shí)驗：

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：a接
 
接
 
接
 
（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中．請你幫助分析原因
 
．
③實(shí)驗結(jié)束時，在讀取測量實(shí)驗中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為最合理的是
 
．
A．待實(shí)裝驗置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒f，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
C．上下移動量筒g，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設(shè)計了圖3所示的實(shí)驗裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
．
②實(shí)驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如下，請回答下列問題：

（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為
 
．
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是
 
 （填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．圖2是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)Hg的單位時間去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)反應(yīng)的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律：
 
．
③試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因：
 
．（不考慮KMnO4在酸性條件下氧化性增強(qiáng)的因素）
（4）當(dāng)x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成
 
．
（5）經(jīng)測定濾液成分后，需加入一定量的MnSO4和鐵粉，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的質(zhì)子數(shù)少一個，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z
B、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞X
C、Y、Z分別與X形成的最高價化合物的水化物均為強(qiáng)酸
D、X和Z組成的化合物可形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（　　）
元素XYZ
單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7
A、Z的氫化物分子間存在氫鍵
B、最外層電子數(shù)Z＞Y
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X
D、Y的含氧酸均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知濃度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的實(shí)驗用品，完成中和滴定、中和反應(yīng)熱測定兩個化學(xué)實(shí)驗．請回答：
Ⅰ．中和滴定
（1）下列中和滴定實(shí)驗操作的正確順序是（填寫序號）：
 
、
 
、D、
 
、
 
、
 
、F．
A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入錐形瓶，加入指示劑
B．用0.5000mo1/L HCl潤洗酸式滴定管2～3次
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管中液面所在刻度．
（2）滴定終點(diǎn)的判定
 
．
Ⅱ．中和熱測定
取上述鹽酸50mL與50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱的測定（如圖所示）．
（3）該裝置圖中有兩處實(shí)驗用品沒有畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和
 
．
（4）完成一次（不考慮平行試驗）中和熱測定實(shí)驗，溫度計至少要使用
 
次．
Ⅲ．誤差分析．
（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是（填寫序號）
 
．
①中和滴定時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用HCl溶液進(jìn)行潤洗，所測得NaOH溶液的濃度
②中和滴定達(dá)到終點(diǎn)時仰視堿式滴定管讀數(shù)，所測得NaOH溶液的濃度
③中和熱測定實(shí)驗中改用銅質(zhì)攪拌棒攪拌，所測得的中和熱的數(shù)值
④中和熱測定實(shí)驗中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液與50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反應(yīng)，所測得的中和熱的數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
2min末濃度/mol?L-10.08ab
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
下列說法正確的是（　　）
A、平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B、t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600
C、增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、前2min內(nèi)，用Y變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.01mol?L-1?min-1

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同步練習(xí)冊答案