Question

向20mL某濃度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是

 

．
（2）OA段的化學方程式是

 

．
（3）AB段的離子方程式是

 

．
（4）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是

 

mL或

 

mL．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：計算題

分析：向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量，過程中發(fā)生的反應為①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，圖象中OA段為發(fā)生反應①，AB段為氫氧化鋁溶解發(fā)生反應②，依據(jù)各步反應分析判斷，進行有關計算，

解答： 解：（1）開始AlCl₃與NaOH反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時，Al（OH）₃沉淀達到最大量，
故答案為：AlCl₃與NaOH恰好完全反應，得到最大沉淀量；
（2）開始AlCl₃與NaOH反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，化學方程式是AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；
故答案為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；
（3）開始AlCl₃與NaOH反應AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時，Al（OH）₃沉淀達到最大量；
隨后再加NaOH，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐漸減少，到B點時Al（OH）₃與NaOH恰好完全反應生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）0.39 g Al（OH）₃的物質(zhì)的量=

0.39g

78g/mol

=0.005mol．
當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的體積=

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL；
當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的體積=

0.035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
故答案為：7.5；17.5．

點評：本題是AlCl₃與NaOH反應與圖象相結(jié)合的計算問題，考查了大家對圖象的解讀能力，分析問題能力、計算能力等，難度中等，本題解決的關鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反應情況．