Question

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。 

（2）A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　?#xa0;

（3）若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：

①　　　　　；②　　　　�。虎邸　　　　�。 

（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 

 

Answer 1

（1）CH3COOH是共價(jià)化合物，無(wú)水不電離，也就無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電

（2）C<A<B

（3）加活潑金屬(如Mg)　加堿性氧化性(如Na2O)　加堿(如NaOH)　加某些鹽(如Na2CO3)　加醋酸鹽(如CH3COONa)(任選三種)

（4）1×10-3

【解析】

試題分析： （1）CH3COOH是一種共價(jià)化合物，是弱電解質(zhì)，共價(jià)化合物只有在水溶液里才能電離導(dǎo)電�！癘”點(diǎn)不導(dǎo)電說(shuō)明此時(shí)CH3COOH未電離，說(shuō)明此時(shí)無(wú)水，不電離，不存在自由移動(dòng)的離子。

（2）c(H+)越小，導(dǎo)電能力越弱；c(H+)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。故c(H+)由小到大的順序?yàn)镃<A<B。

（3）欲使c(CH3COO-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的辦法，此時(shí)可考慮酸的五大通性，其中適合的有加金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽；也可以使平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)只能加醋酸鹽。

（4）由CH3COOHCH3COO-+H+，可知c(H+)=c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，則Ka==1×10-3。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離