20．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是NO；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是6.4 g．

分析 硝酸具有強(qiáng)氧化性，H2S具有較強(qiáng)還原性，二者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算S的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算S的質(zhì)量，由此分析解答．

解答 解：硝酸具有強(qiáng)氧化性，H2S具有較強(qiáng)還原性，二者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成S的物質(zhì)的量=$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，故生成S的質(zhì)量=0.2mol×32g/mol=6.4g，
故答案為：NO；6.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，注意硝酸、硫化氫的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)能使潮濕的有色布條褪色的是（　�。�
A．HClB．NaClC．CO2D．干燥的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．
（1）X、Y的元素符號(hào)分別是Al、Fe．
（2）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀H2SO4和NaNO2為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為：（　�。�
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
A．+485 kJ•mol-1B．-485 kJ•mol-1C．+1940 kJ•mol-1D．-1940 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程不符合如圖關(guān)系的是（　　）
A．向一定量銅片中加入過(guò)量濃硝酸
B．.向一定量AlCl3溶液通入過(guò)量NH3
C．.向一定量澄清石灰水中通入過(guò)量CO2
D．.向一定量MgCl2溶液中滴加過(guò)量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列兩種化合物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
①蔗糖與麥芽糖      
②甲醚（C2H6O）與 乙醇     
 ③淀粉與纖維素
④與
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移
B．每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原
C．Na2O2只作氧化劑
D．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某無(wú)色溶液，只可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、MnO4-、CO32-、Cl-中的若干種組成．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液，加過(guò)量鹽酸，有氣體生成，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．請(qǐng)分析：
（1）該溶液一定沒(méi)有的離子是Cu2+、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；
（2）一定有的離子Na+、CO32-；
（3）可能含有的離子是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含HSO3-的數(shù)目為0.1NA
B．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，則將1 mol SO2與足量O2混合后充分反應(yīng)放出的熱量為98.3 kJ
C．惰性電極電解硫酸銅的溶液，當(dāng)陽(yáng)極生成6.4 g銅時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12 L
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，消耗1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

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