Question

下列說(shuō)法正確的是 

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl和CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，所得溶液Ag^＋濃度大小關(guān)系：①＞④>②＞③

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＜4，A不正確；若pH＜7，則H₂A不一定是強(qiáng)酸，例如亞硫酸，B不正確。醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，溶液應(yīng)該是顯堿性的，如果顯中性，說(shuō)明醋酸是過(guò)量的，C正確；D中②③④溶液中氯離子或銀離子濃度分別是0.1mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，由于氯離子或銀離子濃度越大，越不利于硝酸銀的溶解，所以所得溶液Ag^＋濃度大小關(guān)系④＞①＞②＞③，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、弱酸的判斷、中和滴定以及溶解平衡的有關(guān)應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，貼近高考，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。