6．水是人類最寶貴的資源，我們應(yīng)增強(qiáng)節(jié)水意識(shí)．如圖是節(jié)水標(biāo)志，下列做法不符合節(jié)約用水的是（　　）
A．用淘米水澆花
B．農(nóng)田普及滴灌技術(shù)
C．未及時(shí)修復(fù)破損的供水管道
D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后作為城市綠化用水

分析 節(jié)約用水，就是要提高水的利用效益，使用新技術(shù)、改革工藝和改變習(xí)慣可以減少大量農(nóng)業(yè)和生活用水．

解答 解：A、用淘米水澆花，提高了水的利用率，節(jié)約了用水，故A正確；
B、農(nóng)田普及滴灌技術(shù)，可節(jié)約用水，故B正確；
C、未及時(shí)修復(fù)破損的供水管道，導(dǎo)致水白白流走，不符合節(jié)約用水，故C錯(cuò)誤；
D、工業(yè)廢水經(jīng)處理后作為城市綠化用水，提高了水的利用率，節(jié)約了用水，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 考查保護(hù)水資源和節(jié)約用水的方法，要理解和熟記保護(hù)水資源和節(jié)約用水的方法，以及與之相關(guān)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．5.6gCH2═CHCHO中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L丙三醇與足量金屬鈉反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為3NA
C．粗銅的電解精煉中，陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．15g甲基正離子（+CH3）所含有的電子數(shù)是8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
C．若有0.1mol氯氣參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol
D．該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．稱取等質(zhì)量為（ag）膽礬兩份．把一份溶于bg水中，測(cè)知其溶解時(shí)吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測(cè)得其溶解時(shí)放熱Q2kJ．
（1）膽礬的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ•mol-1，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）無(wú)水硫酸銅的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ•mol-1，是放熱過(guò)程．
（3）從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是吸熱過(guò)程，1mol膽礬脫水需$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$kJ•mol-1熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有效利用現(xiàn)有資源是解決能源問(wèn)題的一種實(shí)際途徑，發(fā)展“碳一化學(xué)”，開(kāi)發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過(guò)程：
焦炭$→_{高溫}^{水蒸氣}$CO$\stackrel{氧化偶聯(lián)}{→}$草酸二甲酯$\stackrel{催化還原}{→}$乙二醇
（1）以CO和CO2分別與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇（CH3OH）．你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)路線更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH（g）；；
（2）如圖1表示在恒溫恒容容器中230℃催化劑條件下，0.5molCO2和1.5molH2反應(yīng)得到甲醇蒸氣，產(chǎn)率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強(qiáng)不變                            
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）                          
d．容器中氣體密度不變
（3）如圖2所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀．寫出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
（4）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇（HOCH2-CH2OH）原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究，下圖3表示乙二醇達(dá)平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2，.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線丙對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí)P（丙）=1.5MPa．
（5）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O${\;}_{4}^{-}$和C2O${\;}_{4}^{2-}$三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖4所示曲線①代表的粒子是H2C2O4；草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-，HC2O${\;}_{4}^{-}$?H++C2O${\;}_{4}^{2-}$和H2O+HC2O4-?H2C2O4+OH-；一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液[已知Ksp（CaC2O4=2.3×10-9）]中加入少量CaCl2固體，c（Ca2+）將增大，CaC2O4的溶解度將減小．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　　）
A．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，電解氯化鎂溶液可以制得鎂
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．晶體硅可用作制造太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與環(huán)境、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．葡萄糖能用于補(bǔ)鈣藥物的合成
B．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
C．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠
D．自來(lái)水廠可使用Cl2和FeSO4•7H2O進(jìn)行消毒、凈化、以改善水質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C（石墨，s）→C（金剛石，s）△H=+1.5kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷是一個(gè)正確的系統(tǒng)命名
B．等質(zhì)量的乙炔與苯完全燃燒所消耗的氧氣的質(zhì)量相同，生成的CO2的量不同
C．丙烯醛（CH2═CHCHO）在一定條件下與H2充分反應(yīng)生成1-丙醇
D．乙酸的某種同系物Q存在同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體，則Q的分子式可能為C3H6O2

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