10．下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽和醋都是常用的食品添加劑
B．鈣、鐵、碘都是人體內(nèi)必需的微量元素
C．ClO2、O3等均可用于飲用水消毒
D．靜脈滴注NaHCO3溶液可治療水楊酸中毒反應(yīng)

分析 A．食鹽有咸味，醋有酸味；
B．人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒．鐵、鋅屬于微量元素；
C．ClO2、O3等有強(qiáng)氧化性；
D．阿司匹林含有官能團(tuán)有酯基和羧基，阿司匹林的溶液呈酸性．

解答 解：A．食鹽有咸味，醋有酸味，可做食品添加劑，故A正確；
B．鈣屬于常量元素，故B錯誤；
C．ClO2、O3等有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故C正確；
D．長期服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒反應(yīng)，應(yīng)用堿性物質(zhì)進(jìn)行中和，碳酸氫鈉具有堿性且堿性不強(qiáng)，所以可靜脈注射碳酸氫鈉溶液緩解，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．在pH為6.37及10.25時，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）=c（H2CO3）
B．反應(yīng)HCO3-+H2O═H2CO3+OH- 的平衡常數(shù)為10-10.25
C．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2C2O4═HC2O4-+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．四個等體積的圓底燒瓶分別充滿①NH3②HCl③NO2④NO2和O2的混合物進(jìn)行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=③＞④D．①=②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的熱化學(xué)方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ．mol-1．
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程中產(chǎn)生氧化劑這一步相關(guān)的離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（4）用Y溶液可測定某硫酸廠排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．實驗操作如下：
①取2.8L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品，將280mL通入到盛足量的Y溶液的錐形瓶中．
②待完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知反應(yīng)：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
則該廠排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實驗室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)稱取的NaCl的質(zhì)量是117g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2$\stackrel{一定套件}{→}$
②（R、R′可以是氫原子、烴基或官能團(tuán)）
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO．
（3）關(guān)于試劑b的下列說法正確是bc（填字母序號）．
a．存在順反異構(gòu)體                  b．難溶于水
c．能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)      d．不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
（4）A與試劑b反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是．
（5）C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）分子中含有和 結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有7種（不包括順反異構(gòu)體），寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（其中任兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解成Cu2+的離子方程式Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S．
（2）氣體NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3
（3）可向濾液M中加入（或通入）下列D（填字母）物質(zhì)，得到較多的另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)．
A．Fe          B．NaClO        C．H2O2       D．Cl2
（4）蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其作用是調(diào)節(jié)溶液pH使使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，抑制銅離子水解．
（5）在除鐵階段，如果pH控制不當(dāng)會使產(chǎn)量降低．你認(rèn)為應(yīng)該采取的補(bǔ)救措施是：將濾渣加入到HNO3中將pH調(diào)為3.7-4.7，充分反應(yīng)后過濾，將濾液與原濾液合并．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最好方法是（　�。�
A．加NaOH溶液B．加熱C．加稀鹽酸D．加Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．第三周期元素R，它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，關(guān)于R的敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B．R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性
C．R是金屬元素
D．R的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒

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同步練習(xí)冊答案