Question

【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

（1）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______＋______。____________其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。

（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用________________溶解，然后________________。

方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極液中加入KOH。

（4）電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42－，該電極反應(yīng)方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】2　10　3　2　9　NaCl　5　H2ONaClONa2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH稀KOH溶液加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶Fe＋8OH－－6e－=FeO42-＋4H2O

【解析】

（1）Fe的化合價(jià)由＋3價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，Cl的化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為6，然后根據(jù)原子守恒配平其他即可，即反應(yīng)方程式為2FeCl3＋10NaCl＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，其中NaClO為氧化劑；（2）根據(jù)流程，過(guò)濾后濾液中含有Na2FeO4，利用K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH；（3）因?yàn)楦哞F酸鉀在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定存在，因此先用稀KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶；（4）電解質(zhì)為KOH，鐵作陽(yáng)極，因此陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O。