Question

1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-142.9kJ?mol^-1
• B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
• C、2H₂+O₂=2H₂O△H=-571.6kJ?mol^-1
• D、H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫判斷
書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號(hào)．
（2）反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下．
（3）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol．
（4）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)．
（5）△H與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反．
（6）書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)．
（7）當(dāng)兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加（減）時(shí)，反應(yīng)熱同時(shí)相加（減），得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：A、2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故B正確；
C、物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、1gH₂燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，△H＜0，熱化學(xué)方程式為H₂（g）+=

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，選項(xiàng)中水是氣體，則反應(yīng)放出的熱量小于285.8kJ，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法．