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已知   互為同分異構體,則化學式為C3H5Cl

的鏈狀有機物的同分異構體共有

A.3種   B.6種   C.5種   D. 4種

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇燃料。為探究反應原理,現進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。



(1)從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=________mol/(L·min);

(2)氫氣的轉化率=________;

(3)該反應的平衡常數為________(保留小數點后2位);

(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A.升高溫度

B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離出去

D.再充入1mol H2

(5)當反應達到平衡時,H2的物質的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應再一次達到平衡后,H2的物質的量濃度為c2,則c1________c2的關系(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下圖是一些常見有機物的轉化關系,關于反應①~⑦的說法不正確的是(   )

A.反應①是加成反應             B.只有反應②是加聚反應

C.只有反應⑦是取代反應         D.反應④⑤⑥是取代反應

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下列物質中,不能和氯氣發(fā)生取代反應的是

A.CH3Cl    B.CCl4     C.CH2Cl2     D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:


 (1)甲烷通常用來作燃料,其燃燒反應的化學方程式是                                                         。

(2) 若用甲烷—氧氣構成燃料電池,電解質溶液為KOH溶液,試寫出該電池的

正極的電極反應式                                    

負極的電極反應式                                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:


要檢驗某溴乙烷中的溴元素,正確的實驗方法是

A.加入氯水振蕩,觀察水層是否有紅棕色出現

B.滴入AgNO3溶液,再加入稀HNO3,觀察有無淺黃色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共熱,然后加入稀HNO3使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,

觀察有無淺黃色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成。

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科目:高中化學 來源: 題型:


關于乙烯基乙炔CH C—CH=CH2分子的說法錯誤的是

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

C.乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

D. 1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留,其主要成分H2O2。

(1)H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3、Cu2等對其分解起催化作用,為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置。

若利用甲實驗,可通過觀察________現象,從而定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是________;若利用乙實驗可進行定量分析,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中還需要測量的數據是________。

(2)在含有表面活性劑的酸性水溶液中,以碳為電極,通直流電進行電解可制取氫氣和過氧化氫,過氧化氫在          (填“陰極”、“陽極”)產生。                       

以H2O2和硼氫化合物NaBH4(B的化合價為+3價)作原料的燃料電池,可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示,寫出a極上的電極反應式:               ,正極材料采用MnO2,MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為                               

(3)鍺(Ge)與碳是同主族元素,最新研究表明有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與NaOH 溶液反應,但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽,其化學方程式為                  。

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科目:高中化學 來源: 題型:


將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(標準狀況下),向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全轉化為沉淀,則沉淀的質量為(  )

A.22.1 g  B.27.2 g  C.30 g  D.無法計算

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