24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與40mL 0.02mol?L-1的K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是（　�。�
A、+6B、+3C、+2D、0
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：n（Na2SO3）=0.05mol/L×0.024L=0.0012mol，n（K2RO4）=0.02mol/L×0.04L=0.0008mol，K2RO4和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，根據(jù)原子守恒計(jì)算R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：n（Na2SO3）=0.05mol/L×0.024L=0.0012mol，n（K2RO4）=0.02mol/L×0.04L=0.0008mol，K2RO4和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，設(shè)R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.0012mol×（6-4）=0.0008mol×（6-x），x=+3，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、計(jì)算能力，明確轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示．乙圖為達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v（A）為0.006mol/（L?s）
B、B的起始物質(zhì)的量為0.08mol
C、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變大
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）=2c（ HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質(zhì)混合時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4+2H2O2?N2+4H2O，已知0.4mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退羝�，放�?56.6kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）又已知：H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點(diǎn)是
 

（4）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程不必利用催化劑的是（　�。�
A、NH3+O2→NO
B、CH4→CH3Cl
C、+H2→
D、C6H12O6→C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

TESLA電動(dòng)汽車(chē)的電池采用了松下提供的NCA系列（鎳鈷鋁體系）的18650A型鈷酸鋰（LiCoO2）鋰離子電池．電池正極材料為鈷酸鋰（LiCoO2），負(fù)極材料是石墨（C6）．電池反應(yīng)為：LiCoO2+C6
充電
放電
C6Lix+Li1-xCoO2．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比，具有高比能量（比能量指的是單位重量或單位體積的能量）的特點(diǎn)
B、廢舊鋰離子電池先進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨（C6）中而利于回收
C、放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變
D、充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO2-x e-═Li1-x CoO2+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1.2g C（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量．則能表示C（石墨）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　　）
A、C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-11.1kJ?mol-1
B、C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=-111.1kJ?mol-1
C、C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1
D、C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-28.3kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃、300MPa
2MH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B、碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

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