反應(yīng)PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①；

2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②；

2NO2（g） N2O4（g） ③；

在一定條件下，達到化學平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變 B．均增大

C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大

 

D

【解析】

試題解析：已知三反應(yīng)中，反應(yīng)物均為一種，增大反應(yīng)物濃度，等效于加壓，則：①加壓，平衡向逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減��；②加壓，平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變；③，加壓，平衡向正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；故應(yīng)選D。

考點：等效平衡

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是 ( )。

A．電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C．工作時，正極周圍海水的pH減小

D．電池工作時，溶液中的H＋向負極移動

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B．合成氨工廠通常采用20 MPa-50 MPa壓強，以提高原料的利用率

C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請在圖3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因： 。

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SO2－ 4對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應(yīng)沒有影響，而SO2－ 4對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ： ；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ： 。

②該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量 固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量 固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

通過觀察到實驗a和實驗b現(xiàn)象，從而得出結(jié)論。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：

下列說法一定正確的是

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液

A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極.鉑電極.電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖正確的是( )

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實

驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生

反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。

實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①圖2是改變溫度時H2的化學反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反

應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為 。

（2）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

已知：起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

 

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