下列儀器加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)的是（ ）
考點(diǎn)：間接加熱的儀器及使用方法
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：根據(jù)常見(jiàn)的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．
解答：
解：通過(guò)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．
則試管、蒸發(fā)皿和坩堝能直接加熱，蒸餾燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查可用于直接加熱的儀器，了解常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)、用途、注意事項(xiàng)等是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將下列物質(zhì)溶于水，能夠促進(jìn)水的電離的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl
2+H
2O?HCl+HClO，K=4.5×10
-4，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為：
．將Cl
2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的離子是
．
（2）常見(jiàn)家用消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備，則制備這種家用消毒液的離子方程式為：
．
（3）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體或其它“惰性”氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO
2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為：Cl
2+2NaClO
2═2ClO
2+2NaCl，此法的優(yōu)點(diǎn)是
．
（4）最近科學(xué)家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H
2C
2O
4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
．此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴?div id="mls7ual" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（5）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO
4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl
2的是：
（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水； B．飽和Na
2SO
3溶液；C．飽和NaOH溶液；D．濃硫酸
②能說(shuō)明Cl
2的氧化性強(qiáng)于I
2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
．
③Cl
2中含有少量HCl氣體，可用
試劑除去HCl，請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理解釋原因：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
（1）A儀器的名稱(chēng)是
，B儀器的名稱(chēng)是
．
（2）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：
①
；②
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需要加入少量的
，其作用是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，W、K為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl
2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱（如圖）．
（1）將X溶于水后，溶液中各離子濃度的大小順序是
．
（2）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2molG生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
．
（3）引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是
．
（4）對(duì)混合液電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為
．工業(yè)上金屬W也可用電解法制備，電解時(shí)的陰極反應(yīng)式為
．
（5）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡．
①該平衡常數(shù)的表達(dá)式為
．若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時(shí)n（B）：n（D）=
．
②反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其它條件不變，縮小容器的容積，則B的轉(zhuǎn)化率
，體積分?jǐn)?shù)
，濃度
（均填“減小”、“增大”或“不變”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是（ �。�
| A、K2O |
| B、Na2CO3 |
| C、CaCO3 |
| D、CO2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
短周期元素X、Y、z、W的原子序數(shù)依次增大，x原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)，Z的氧化物可做光纖電纜材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（ �。�
| A、元素W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱，因?yàn)閄的氫化物分子間存在氫鍵 |
| B、四種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是W |
| C、化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類(lèi)型相同 |
| D、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng) |
| B、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解 |
| C、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 |
| D、高溫滅菌的原理是加熱后使蛋白質(zhì)變性，從而使細(xì)菌死亡 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
同周期相鄰主族的兩種元素的核外電子數(shù)不可能相差（ �。�
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