A. | 用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3 | |
B. | 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹 | |
C. | 蒸餾水和0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者 | |
D. | 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去 |
分析 平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).
平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān),則不能用平衡移動(dòng)原理解釋,平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用.
A.發(fā)生水解方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,生成的HCl易揮發(fā),蒸干得到Al(OH)3,灼燒時(shí)Al(OH)3分解;
B.在潮濕的空氣中鐵與水和氧氣充分接觸,形成原電池反應(yīng)生銹;
C.水的電離存在平衡H2O?H++OH-,NaOH溶液中,OH-濃度增大,抑制水的電離;
D.加入MgCO3 與酸及鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng),會(huì)促進(jìn)水解反應(yīng)的正向進(jìn)行,鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀.
解答 解:A.AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3,生成的HCl易揮發(fā),最終生成Al(OH)3,在灼燒時(shí),Al(OH)3不穩(wěn)定,分解生成Al2O3,不能得到氯化鋁,能用平衡原理解釋,故A不選;
B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹,原因是在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,與平衡移動(dòng)原理無關(guān),故B選;
C.水的電離存在平衡H2O?H++OH-,NaOH溶液中,OH-濃度增大,抑制水的電離,NaOH溶液中由水電離出的c(H+)<1×10-7 mol/L,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;
D.加入MgCO3 與酸及鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng),會(huì)促進(jìn)水解反應(yīng)的正向進(jìn)行,鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,使鐵離子沉淀完全,與平衡移動(dòng)原理有關(guān),故D不選.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件,題目難度中等,注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | |
沸點(diǎn)(K) | 177.4 | 330.1 | 408 | 460.6 |
Si-X鍵鍵長(pm) | 154 | 201 | 215 | 234 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將混合氣中的氨氣液化分離,有利于合成氨的反應(yīng) | |
B. | 用過量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率 | |
C. | 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),增大壓強(qiáng)時(shí)容器中顏色加深 | |
D. | 加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M的質(zhì)量 | B. | 混合氣體的密度 | C. | P的物質(zhì)的量濃度 | D. | 混合氣體的壓強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 烷烴在任何情況下均不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氧化劑反應(yīng) | |
B. | 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型相同 | |
C. | 等質(zhì)量的乙烯和丁烯完全燃燒,丁烯耗氧多 | |
D. | 相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NO2 | B. | NH3 | C. | CO2 | D. | Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色,原理相同 | |
B. | 通過加成反應(yīng)、取代反應(yīng)都可以生成 CH3CH2Cl | |
C. | 乙烯具有可燃性,在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純 | |
D. | 乙烷中混有的乙烯可用溴水除去 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碘升華 | B. | 冰融化 | C. | 濃鹽酸揮發(fā) | D. | NH4Cl受熱分解 |
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