精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

兩種金屬混合物30 g，投入足量的稀鹽酸中，反應后生成氣體0.5 mol，則混合物中的兩種金屬為（    ）

A.鎂和鐵         B.鋁與鐵             C.銅與鋁                D.鎂與鋁

C


解析:

此題考查混合物成分的確定。假設30 g全為鎂、鐵、鋁、銅，生成氣體的物質的量分別為大于0.5 mol，大于0.5 mol,大于0.5 mol，0 mol�；旌衔镏械慕M成為生成氣體的物質的量大于0.5 mol和小于0.5 mol的兩種。選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質．它們之間的轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（2）常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？
否
否
（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是
取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+
取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+
．
（4）寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物．
①取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，B與NaOH溶液反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，混合物中B的物質的量為
n
33.6
n
33.6
mol（用含字母的分數式表示）．
②另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，該反應中轉移電子的物質的量為
m
11.2
m
11.2
mol，混合物中A的質量為
m-n
22.4
×56
m-n
22.4
×56
g（用含字母的分數式表示）．
③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中鋁的質量分數為
30%
30%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將兩種金屬混合而成的粉末30 g，與足量的鹽酸反應，產生氫氣22.4 L，該混合物可能是（    ）

    A.鎂和銅                      B.鈉和鋅                        C.鐵和鈣                         D.鋁和鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

兩種金屬混合物30 g，投入足量的稀鹽酸中，反應后生成氣體0.5 mol，則混合物中的兩種金屬為（    ）

A.鎂和鐵               B.鋁與鐵                 C.銅與鋁                D.鎂與鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將兩種金屬混合而成的粉末30 g，與足量的鹽酸反應，產生氫氣22.4 L，該混合物可能是（    ）

    A.鎂和銅    B.鈉和鋅    C.鐵和鈣    D.鋁和鎂

查看答案和解析>>

同步練習冊答案