Question

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應式___________________。

（2）乙中負極材料為___________________，乙中總反應的離子方程式：___________________。

（3）甲與乙同學均認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___________________活動性更強，而乙會判斷出___________________活動性更強(填寫元素符號)。

（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有___________________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

Answer 1

【答案】 2H＋＋2e－===H2↑ Al 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ Mg Al AD

【解析】（1）甲池中活潑金屬鎂作負極，鋁作正極，正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑。（2）乙池中鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應而作負極，負極的電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2－+2H2O，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑。（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強。（4）A.根據(jù)以上分析可知利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質，A正確；B.鎂的金屬性一定比鋁的金屬性強，B錯誤；C.金屬活動性順序是被驗證的反應規(guī)律，不會過時，具有很大使用價值，C錯誤；D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析，D正確。答案選AD。