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【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101kPa時，1molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=285.8kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3kJ/mol

D. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.3kJ/mol

【答案】B

【解析】

A中ΔH與參加反應物質的量不對應,A項錯誤;C中H2O的狀態(tài)應為液態(tài),C項錯誤;放熱反應ΔH＜0,D項錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、工業(yè)生產與生活均密切相關。下列有關敘述正確的是

A. 利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化

B. 漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C. 二氧化硫是一種常見的漂白劑，常用于加工食品使食品增白

D. 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 電解精煉銅時，陽極質量減小64g，轉移電子數為2NA

B. 100g質量分數為46％的乙醇溶液中含有氫原子數為12NA

C. 7．8gNa2O2固體中含有離子總數為0．4NA

D. 100mL10molL-1濃鹽酸與足量MnO2 加熱充分反應，生成Cl2 的數目為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式為：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH（單位為kJ·mol－1）為：

A. －488.3B. －191C. －476.8D. －1 549.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A. 燃料的燃燒反應都是放熱反應

B. 一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大

C. 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應

D. 吸熱反應沒有應用價值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為3︰4。W－的最外層為8電子結構。Z與W形成離子化合物，水溶液顯中性。下列說法正確的是( )

A. X氫化物的沸點一定低于Y的氫化物

B. Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

C. 原子半徑大小：X<Y，Z>W

D. Z與Y形成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期表回答下列問題：(填寫元素符號或化學式)

（1）非金屬性最強的元素是_____，在反應中易____(填“得”或“失”)電子；

（2）第3周期中，原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)是__，非金屬性最強的元素是____；其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是____。

（3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是_____，其氣態(tài)氫化物為_____。

（4）C、Si、S三種元素中，適合做半導體材料的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖元[(C6H10O5)n]是一種相對分子質量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝臟和肌肉中，常常稱為動物淀粉或肝糖。下列有關糖元的敘述中正確的是(　　)

A. 糖元與纖維素互為同分異構體，與淀粉互為同系物

B. 糖元水解的最終產物是葡萄糖

C. 糖元與福爾馬林混合，產生沉淀，是發(fā)生了變性

D. 糖元不溶于水，有甜味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是

A. 向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠

B. 靜電除塵、血液透析利用了膠體聚沉的性質

C. 液態(tài)植物油與氫氣加成后可以得到像動物脂肪一樣的固態(tài)物質，稱為人造脂肪

D. 大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6 的酸雨，具有很大危害

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