19．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Fe2+、H+、SO32-、ClO-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、SO32-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、H+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Pb2+、CH3CHOO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C不選；
D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、SO42-、SCN-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
①鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②蒸饅頭時(shí)，經(jīng)常往蒸籠中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來香甜可口，請(qǐng)寫出其原因：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
②金屬鈉著火時(shí)，不能用水滅火的原因是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．16g某一元醇與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到5.6L氫氣．求該一元醇的分子式．（要有解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3-3、+5-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z的氫化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將10g鐵粉置于40ml的HNO3溶液中，微熱，反應(yīng)隨著HNO3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色，充分反應(yīng)后共收集標(biāo)況下1792mlNO，NO2的混合氣體，溶液中還殘留了4.4g固體． 請(qǐng)回答下面問題，并寫出計(jì)算過程．
（1）求該反應(yīng)中被還原和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比
（2）求原HNO3溶液物質(zhì)的量濃度
（3）求NO、NO2體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存
B．K+、Mg2+、Cl-、I-等離子能在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液中共存
C．NaHS水解的離子方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．圖中的A～H是初中化學(xué)常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的．其中B、E是氧化物，E中兩種元素質(zhì)量之比為2：3，C、F、H為相同類別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱，G的溶液呈藍(lán)色，圖中“--”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去．

（1）G的化學(xué)式為CuSO4．
（2）寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
（3）G和H反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（4）寫出C→B發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定有新的物質(zhì)生成
B．必然發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成
C．原子的數(shù)目可能有變化
D．必然伴隨著能量的變化

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