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1．用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現相應實驗目的是（　　）
實驗目的實驗方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒
B證明HClO和CH3COOH的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C檢驗蔗糖水解產物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管
D配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25g CuSO4•5H2O溶解在975水中燒杯、量筒、玻璃棒
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過濾時還需要用漏斗；
B．NaClO具有強氧化性，不能用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH；
C．銀鏡反應需要在堿性條件下進行；
D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質的物質的量是0.1mol．

解答 解：A．過濾時還需要用漏斗，該實驗中沒有漏斗，故A錯誤；
B．NaClO具有強氧化性，不能用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，則不能確定pH大小，不能比較酸性的強弱，故B錯誤；
C．銀鏡反應需要在堿性條件下進行，所以在加入銀氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反應的酸，故C錯誤；
D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質的物質的量是0.1mol，溶液的質量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸銅的物質的量是0.1mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關鍵，題目難度不大，注意不能用pH試紙檢驗次氯酸鈉溶液的pH大小，因為次氯酸具有漂白性，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol?L-1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：
（1）實驗中量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選20mL規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏高．
（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里，并不斷攪拌，攪拌的目的是使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩；在轉移過程中有少量液體灑在桌子是，則最終所配濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏低．
（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
B．0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol
C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子 數目均為0.1NA
D．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中說明某化學平衡一定發(fā)生移動的是（　�。�
A．混合體系中氣體密度發(fā)生變化B．正、逆反應速率改變
C．混合物中各組分的濃度改變D．反應物的轉化率改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下面有幾種物質，請按要求回答問題．
①食鹽溶液與沙子②480mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘
（1）分離①的操作名稱為過濾．
（2）配置480mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液需NaOH固體的質量為2.0g．
（3）④和⑤共同使用的儀器且在其他組分分離無需使用，這種儀器是分液漏斗．
（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2 粉末，試劑為NaOH溶液，反應的離子反應方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，如圖1，觀察到試管里的分層現象是D（注：圖片中深色區(qū)為紫紅色溶液）

（6）從含碘的有機溶液中取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾，指出圖2實驗裝置中的錯誤之處．
①未墊石棉網；
②溫度計插到了液體中；
③冷凝管進出水的方向顛倒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生產、生活密切相關．對下列現象或事實解釋，不正確的是（　�。�
選項現象或事實解釋
A開啟啤酒瓶后會大量冒泡壓強減小，氣體的溶解平衡向壓強增大方向移動
B廢舊電池要集中回收處理廢舊電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會污染環(huán)境
C熱堿水清除炊具上殘留的油污Na2C03和油污可直接發(fā)生反應
D工業(yè)上常用電解法冶煉Na、Mg電解池陰極有強還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于Na2CO3溶液的說法，正確的是（　　）
A．相同溫度下，Na2C03溶液中水的電離程度比純水的電離程度小
B．相同溫度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈紅色，NaHC03溶液中滴加酚酞顏色更深
C．VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的數目為NA；則Na+的數目大于2NA
D．CaC03在飽和Na2C03溶液中的KSP比在純水中的KSP小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋼鐵廠在冷軋過程中會產生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

請回答：
（1）廢水未經處理直接排放的危害是ab（填字母）．
a腐蝕水利設施    b影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）過氧化氧的主要作用是b（填字母）．a還原劑    b氧化劑
（4）自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質是HClO（填化學式）．
（5）污水處理中的主要化學方法有中和法、混凝法_、_沉淀法_、氧化還原法．
（6）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監(jiān)測時，取其樣本稀釋，測得有關數據如下：
離子H+Cl-Fe2+Fe3+
濃度（mol•L）-10.160.940.18
稀釋后的溶液中c（Fe2+）=0.12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．如圖是利用乙酰丙酸  合成聚芳酯E的路線：

已知：

（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和羧基（填官能團名稱）．
（2）D的結構簡式為．
（3）下列關于有機物B的說法錯誤的是c
a．能發(fā)生取代反應       b．能與濃溴水反應c．能發(fā)生消去反應     d．能與H2發(fā)生加成反應
（4）A→B的化學方程式為．
（5）C的分子式為C8H6O4，F是符合下列條件的C的同分異構體
①能發(fā)生銀鏡反應                      ②能與NaHCO3溶液反應
③分子中有四種化學環(huán)境不同的氫原子   ④苯環(huán)上只有2個取代基，無結構
寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：．

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