Question

9．已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol•L^-1，C（O₂）=1 mol•L^-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂，為80%時(shí)，該反應(yīng)否（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向逆反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．

Answer 1

分析 根據(jù)三段式計(jì)算出SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，各組分的濃度，計(jì)算濃度商Qc，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系，判斷是否處于平衡狀態(tài)或平衡的移動(dòng)方向，Q_c=k，處于平衡狀態(tài)，Q_c＞k反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，Q_c＜k反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行．

解答 解：該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，△c（SO₂）=1mol•L^-1×80%=0.8mol/L，則：
                                          2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
開始（mol/L）：1             1               0 
變化（mol/L）：0.8          0.4            0.8
SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)（mol/L）：0.2       0.6            0.8
所以SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)的濃度商為：Q_c=$\frac{0．{8}^{2}}{0．{2}^{2}×0.6}$=26.7＞19，該反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；
故答案為：否，逆反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．