Question

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實驗并記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe-→Cu	+0.78
Zn	Zn-→Cu	+1.10
A	Cu-→A	-0.15
B	B-→Cu	+0.3

根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）Zn、A、B三種金屬的活潑性由強到弱的順序是

 

．
（2）Cu與A組成的原電池，

 

為負極，電極反應式為

 

．
（3）A、B形成合金，露置在潮濕的空氣中，

 

先被腐蝕，這時正極的電極反應式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）比較表中數(shù)據(jù)和金屬的活潑性強弱可得出結(jié)論；
（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的方向判斷原電池的正負極，原電池中負極金屬較活潑，結(jié)合電壓表的讀數(shù)進一步比較金屬的活潑性；
（3）形成電化學腐蝕時，活潑金屬作負極，易被腐蝕．

解答： 解：（1）根據(jù)原電池中，電子經(jīng)導線從活潑金屬流向不活潑金屬，由表可知：金屬活潑性：Cu＞A，B＞Cu，金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，可知Zn＞B，所以金屬的活潑性：Zn＞B＞A，
故答案為：Zn＞B＞A；
（2）由第三組數(shù)據(jù)可知電壓為負值，說明電流的方向是相反的，即Cu→A構(gòu)成原電池，Cu為負極，失去電子，電極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負極，被腐蝕，由（1）可知金屬的活潑性：B＞A，即B作負極，B先被腐蝕，A為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-；
故答案為：B；O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

點評：本題考查常見金屬的活動性順序的比較方法以及金屬的電化學腐蝕及防護，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理，注意加強對數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng)．