20．近年來，我國的某些大中城市相繼出現(xiàn)大霧和沙塵天氣，致使航班停飛，高速公路關(guān)閉，并出現(xiàn)了一些交通事故．霧屬于哪一種分散系（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

分析 分散系依據(jù)分散質(zhì)粒度大小分為溶液、膠體、濁液，粒度小于1nm為溶液，介于1-100nm為膠體，大于100nm為濁液，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧屬于膠體，
故選：D．

點評 本題考查了分散系的判斷，明確不同分散系本質(zhì)特征，熟悉膠體的特性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)元素周期表的知識推測原子序數(shù)為115的元素，下列對它的敘述正確的是（　�。�
①位于第7周期     
②非金屬元素     
③最外電子層有5個電子  
 ④沒有放射性     
⑤屬于氮族元素      
⑥屬于錒系元素．
A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放
D．鉛蓄電池放電時，負(fù)極是Pb，正極是PbO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色
B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2
C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體
D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+D．還原性D-＞C3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B．甲苯在催化劑FeCl3作用下與Cl2反應(yīng)
C．3--溴戊烷與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D． 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為HX，則X的最高正價含氧酸的分子式為（　�。�
A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常用釩爐渣（主要含F(xiàn)eO•V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì)）提取V2O5的流程如圖1

（1）焙燒的目的是將FeO•V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO•V2O5+4Na2CO3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8NaVO3+2Fe2O3+4CO2；浸出渣的主要成分為Fe2O3（填化學(xué)式）．
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3．
①若濾液中c（SiO32-）=0.08mol•L-1，則c（PO43-）=1.0×10-8mol/L．
②隨著溫度的升高，Mg2+水解程度增大，導(dǎo)致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是溫度升溫促進(jìn)SiO32-水解生成硅酸沉淀，除硅率升高．
已知：Ksp（MgSiO3）=2.4×10-5，Ksp[Mg3（PO4）2]=2.7×10-27；隨溫度升高，MgSiO3、Mg3（PO4）2的溶解度變化忽略不計．
（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖2示，則210℃時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3 ．
（4）元素釩在溶液中主要以V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO2+（黃色）等形式存在．釩液可充電電池的工作原理如圖3示．
已知溶液中c（H+）=1.0mol•L-1，陰離子為SO42-．
①充電時，左槽溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，其電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
②放電過程中，右槽溶液顏色變化為由紫色變化為綠色．
③放電時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1022個，左槽溶液中n（H+）的變化量為減少0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．最終可生成0.2 mol NH3
B．壓縮體積，增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率減小
C．降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率
D．容器體積不變，向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率

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