3.將鐵粉和硫粉混合后加熱,發(fā)生反應后熄滅酒精燈,反應仍然進行直到反應結束,該現(xiàn)象說明了( 。
A.鐵粉的能量高于FeS
B.鐵粉和硫粉的反應常溫下不能自發(fā)進行
C.該反應是放熱反應
D.該反應不會產(chǎn)生污染物

分析 發(fā)生Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS,反應一發(fā)生即停止加熱,反應仍可持續(xù)進行,可知該反應為放熱反應,可能發(fā)生S與氧氣的反應生成二氧化硫,以此來解答.

解答 解:A.由反應可知反應為放熱反應,則反應物鐵粉和硫粉的總能量高于FeS的能量,故A錯誤;
B.由信息可知,加熱條件下反應,故B錯誤;
C.由停止加熱,反應仍可持續(xù)進行,可知該反應為放熱反應,故C正確;
D.可能發(fā)生S與氧氣的反應生成二氧化硫,二氧化硫可污染環(huán)境,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查反應熱與焓變,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及反應中能量變化等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意信息的分析與處理,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是(  )
A.純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性,說明二者均屬于堿
B.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性
C.某酸與Na2CO3反應生成CO2,說明該酸一定是強酸
D.某溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關敘述正確的是(  )
A.13g乙炔中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NA
B.含有2NA個氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質量為32g
C.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目小于NA
D.標準狀況下,將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應,轉移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列試劑需要保存在棕色試劑瓶中的是( 。
A.濃硫酸B.液溴C.酒精D.澄清石灰水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗方案中,能達到相應實驗目的是
選項方案目的
A驗證氧化性::Cl2>Br2
B驗證溶解度:AgCl>Ag2S
C檢驗SO2、CO2混合氣體中有CO2
D比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質,正確的是( 。
A.溴苯中的溴(KI溶液)B.乙烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)
C.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)D.苯中的甲苯(溴水)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.以鉛蓄電池為電源,將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示,電解所用電極材料均為惰性電極.下列說法不正確的是( 。
A.b為鉛蓄電池的正極
B.電解過程中,陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小
C.陰極反應式:2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O
D.每生成1mol乙烯,理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-99kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-H
E/(KJ•mol-14363431076465x
則x=413.
(2)反應①能夠自發(fā)進行的條件是較低溫度(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”).
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應②,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD.
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1:3:1:1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應②,不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關說法
不正確的是ABD.
A.不同條件下反應,N點的速率最大
B.溫度低于250℃時,隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉化率
(5)若在1L密閉容器中充入體積比為 3:1的 H2 和CO2發(fā)生反應②,則圖中M點時,產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為16.7%;若要進一步提高甲醇的體積分數(shù),可采取的措施有增大壓強(答一種措施).
(6)甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸.常溫下用0.1000mol•L-1NaOH滴定  20.00mL 0.1000mol•L-1的甲酸.當溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)時,測得PH=4.
①PH=4時,該溶液中離子濃度由小到大的順序為c(OH-)<c(H+)<c(Na+)<c(HCOO-);
②PH=7時,c(HCOOH)+c(HCOO-)>0.050mol•L-1(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.取一定質量的銅片和一定體積的濃硫酸放在燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,若要使銅片繼續(xù)溶解可向燒瓶中加入( 。
A.稀H2SO4B.稀鹽酸C.K2SO4固體D.KNO3固體

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