15．已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（　�。�
（1）生成物的體積分數(shù)一定增加（2）生成物的產(chǎn)量一定增加（3）反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應物濃度一定降低（5）正反應速率一定大于逆反應（6）加入催化劑．
A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）

分析 （1）對于正反應氣體體積減少的反應，平衡向正反應移動，生成物的體積分數(shù)減��；
（2）平衡向正反應移動，生成物的產(chǎn)量一定增加；
（3）增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；
（4）增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，濃度降低，自身增大；
（5）平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率；
（6）加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動．

解答 解：（1）對于正反應氣體體積減少的反應，平衡向正反應移動，生成物的體積分數(shù)減小，故（1）錯誤；
（2）平衡向正反應移動，生成物的產(chǎn)量一定增加，但生成物的濃度不一定增大，故（2）正確；
（3）增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故（3）錯誤；
（4）增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，濃度降低，自身增大，故（4）錯誤；
（5）平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，故（5）正確；
（6）加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故（6）錯誤．
綜上所述（2）（5）正確．
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度中等，注意掌握影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．的與H2加成之后的產(chǎn)物中，其一氯代物有7種
B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．的一溴代物和 的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組的兩種物質(zhì)屬于同素異形體的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．紅磷和白磷
C．丁烷和異丁烷D．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．室溫時，某溶液的 pH小于7，則該溶質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．室溫時，0.1mol•L-1 一元酸 HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸電離度約為0.1%
C．濃度均為 0.01mol•L-1 的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等體積混合，混合溶液中：（CH3COO- ）+c（CH3COOH）=0.02 mol?L-1
D．在溫度不變的情況下，向MgCO3飽和溶液中加入Na2CO3溶液，MgCO3 將會析出，但Ksp不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．與鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)相似的物質(zhì)稱為擬鹵素或類鹵素，如氰氣，它的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，下列說法不正確的是（　�。�
A．其中叁鍵的鍵長比單鍵要短
B．分子中含3個σ鍵和4個π鍵
C．分子構(gòu)型為直線形
D．可以發(fā)生加成反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．酸雨和溫室效應都與化石燃料的使用有關(guān)
B．水體富營養(yǎng)化主要是因為水中含有較多的碳、氮等元素
C．天然氣水合物，又稱可燃冰，其主要可燃成分是氫氣
D．聚酯纖維和光導纖維都是有機高分子材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗裝置如圖乙所示，裝置B中盛有10.0g的Na2CO3樣品[假設(shè)雜質(zhì)不參加反應，原容器中CO2含量可忽略不計，各裝置內(nèi)反應完全．實驗室可供選擇的試劑盒藥品還有鋅粒、稀H2SO4、CaCO3、蒸餾水]
 
（1）裝置A錐形瓶內(nèi)盛有鋅粒，裝置A的作用裝置A中產(chǎn)生的氫氣推動裝置B中的CO2氣體，使裝置B中的CO2氣體全部被裝置D中的堿石灰吸收；裝置B中的分液漏斗中裝有稀硫酸．
（2）若無裝置C，實驗的結(jié)果將偏高，（填“偏高”、“偏低”、“無影響”） 裝置E的作用防止空氣中的水蒸氣、CO2等氣體進入裝置D中，使裝置D中堿石灰的質(zhì)量增加．
（3）若實驗后，裝置D的質(zhì)量增加3.52g，則該樣品的純度為84.8%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B．常溫下向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．常溫下向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡逆向移動，c（H+）降低
D．常溫下將水加熱，Kw不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下向一個體積為2L固定容積的密閉容器中充入一定量的N2O4，進行如下化學反應：N2O4（g）?2NO2（g），請回答下列問題：
（1）下列說法能夠判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
B．混合氣體的壓強不變
C．0.5molN2O4分解的同時有1molNO2生成
D．混合氣體的顏色不變
（2）每隔一段時間對該密閉容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080100
n（N2O4） （mol）2.80a2.00cd1.60
n（NO2） （mol）00.96b2.082.402.40
①b的值為0.16；
②達到化學平衡狀態(tài)時，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為42.9%（或42.86%）；
③20s～40s內(nèi)用N2O4表示該反應的平均反應速率υ（N2O4）=0.01mol•L-1•s-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案