標準狀況下，用一充有氨氣的圓底燒瓶做噴泉實驗，實驗完畢后，圓底燒瓶中充入水的體積為其容積的4/5。

(1)求圓底燒瓶中NH3的體積分數(shù)；

(2)求所得氨水的物質(zhì)的量濃度；

(3)若測得上述氨水的密度為0.95 g·cm-3，求此氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）標準狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 A B
反應物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應開始至達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為
0.06mol/（L?S）
0.06mol/（L?S）
．
②該溫度下，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學平衡常數(shù)的值為
0.12
0.12
．
③a=
19.6
19.6
．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出電解開始時鐵極上的電極反應式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
t1后石墨電極上的電極反應式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；計算在t2時所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
1
1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時，NaCl溶液的PH=
13
13
   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t（A ）
＜
＜
 t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有
cd
cd
 （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫酸被稱為“工業(yè)之母”，足見其在工業(yè)生產(chǎn)中的重要地位．利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．一定溫度下，向一個帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），發(fā)生反應：SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1，反應達到平衡時體積為1.6L．
（1）反應達到平衡時SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知Mn2+溶液顯無色．若將足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振蕩后溶液顏色褪去，由此說明SO2具有
 
（選填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”），發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等離子，其pH約為8，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，該裝置中通入SO2的一極的電極反應式為
 
．反應過程中溶液里通過隔膜的SO42-的移動方向是
 
（填“由左到右”或“由右到左”）．
若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液（假設(shè)能量總利用率為80%），則理論上將產(chǎn)生標準狀況下O2的體積是
 
L．

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