Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、常溫下，4g CH₄含有N_A個(gè)C-H極性共價(jià)鍵
• B、液態(tài)的HCl不能導(dǎo)電，所以HCl屬于非電解質(zhì)
• C、若M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
• D、離子化合物中不一定含有離子鍵，含極性共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

Answer 1

分析：A.1個(gè)CH₄分子中含有4個(gè)C-H，4g甲烷的物質(zhì)的量=

4g

16g/mol

=0.25mol；
B．HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，陰離子原子序數(shù)小于陽離子原子序數(shù)；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，含有極性共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物．

解答：解：A.1個(gè)CH₄分子中含有4個(gè)C-H，4g甲烷的物質(zhì)的量=

4g

16g/mol

=0.25mol，1 mol CH₄含有4 mol C-H共價(jià)鍵，即含有N_A個(gè)C-H極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．HCl是共價(jià)化合物，溶于水能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子中，陽離子位于陰離子上一周期，所以M在R的下一周期，則原子序數(shù)：M＞R，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有極性共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、NH₄Cl等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系、化學(xué)鍵的計(jì)算、基本概念等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原子序數(shù)之間的關(guān)系、化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系、基本概念等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水能導(dǎo)電．