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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　�。�
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意規(guī)格 111.2 g

【答案】C
【解析】實驗室沒有950mL的容量瓶，需要選用1000mL的容量瓶進行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶質氯化鈉的物質的量為：2mol/L×1L=2mol，需要氯化鈉的質量為：58.5g/mol×2mol=117g，

故答案為：C．

需要配制1000mLNaCl溶液，根據n=cVM計算需要的NaCl的質量即可.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一酸兩浸，兩堿聯合”法是實現粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為___________。

（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填化學式）。

（3）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應的化學方程式為__________、________。

（4）“濾液B”的主要溶質有_________（填化學式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是__________________。

（5）“電解”時陽極的電極反應式為_______________。

（6）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放。下列反應類型中完全符合要求的是(　　)

A. 分解反應 B. 取代反應 C. 復分解反應 D. 化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）取等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應,反應的化學方程式為________,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是____。

（2）根據周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式__________________。

（3）5．4g某元素R的單質與足量的鹽酸反應，生成RCl3和6.72L氫氣,R的質子數比中子數少1個，則R的原子符號為______________，R的氧化物溶于強堿的離子方程式______________。

（4）實驗室不能用帶玻璃塞試劑瓶裝NaOH溶液，用化學方程式和簡要文字說明_____________。

（5）作為麻醉劑，氙氣在醫(yī)療上很受重視，它的原子序數是____。取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內充分反應，后來余下了1.5mol的氟氣同時有白色固體生成 ，此白色固體的化學式為_________。

（6）若要使1mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代產物，則生成HCl的物質的量為________。

A．5 mol B．4mol

C．2.5mol D．1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎。已知青蒿素分子結構如下圖所示，下列說法中不正確的是

A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內

B. 青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解

C. 青蒿素分子含三種官能團，分子結構穩(wěn)定，受熱不易分解

D. 青蒿素難溶于水，可采用有機溶劑萃取后蒸餾提取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項正確的是

A. 25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

C. 25℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋， 減小

D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應

B.碳與二氧化碳的反應

C.鋅與稀硫酸的反應

D.生石灰變成熟石灰的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大，其核電荷數總和為38．Y元素原子最外層電子數占核外總電子數的 ；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族．
（1）寫出元素符號：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程式是 ．
（3）把Z的單質（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現象是 ， 反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:

（1）為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為_________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。

②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑，_______、靜置、分液,并重復多次。

③萃取時,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水調節(jié)溶液pH的范圍為____________。

（5）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。

（6）干燥時需低溫干燥，溫度較高時發(fā)生副反應,寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發(fā)生轉化的化學方程式________________。

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