19．從物質(zhì)分類(lèi)的角度進(jìn)行下列判斷，正確的是（　�。�
A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物
C．AgCl的水溶液不易導(dǎo)電，故AgCl是弱電解質(zhì)
D．燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

分析 A、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大��；
B、二氧化硅只能和酸中的HF反應(yīng)；
C、氯化銀在水溶液中能完全電離；
D、純堿為碳酸鈉．

解答 解：A、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硅只能和酸中的HF反應(yīng)，且和HF反應(yīng)后生成的不是鹽和水，故二氧化硅不是堿性氧化物，即不是兩性氧化物，故B正確；
C、氯化銀雖然難溶于水，但在水溶液中能完全電離，故是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、純堿為碳酸鈉，是鹽不是堿，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分散系的本質(zhì)區(qū)別、二氧化硅的性質(zhì)和強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，應(yīng)注意的是二氧化硅是酸性氧化物，但能和HF反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定溫度時(shí)，往1.0L體積固定的密閉容器中加入NO2和 N2O4各1.0mol，2min時(shí)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）；達(dá)到平衡（如圖所示）

（1）前2min用NO2表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1．
（2）此溫度時(shí)該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.66．
（3）反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)改變條件，其濃度變化曲線(xiàn)如圖2所示，則符合該圖象的可能操作有AE．
A．減小容器的體積
B．降低體系的溫度
C．固定容器的體積，充入惰性氣體
D．保持壓強(qiáng)不變，充入相同溫度下已達(dá)到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體
E．保持體積不變，充入相同溫度下已達(dá)到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，則從溶液中提取綠礬晶體采用的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．長(zhǎng)期大量使用阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道癥狀反應(yīng)和水楊酸中毒反應(yīng)等，出現(xiàn)中毒表現(xiàn)時(shí)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．過(guò)量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知化合物I的分子式為C11H14O2，其合成路線(xiàn)如圖所示：

查閱資料有如下信息：
i  A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
ii  R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
iii  F為苯的同系物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCl，D所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基．
（2）C的名稱(chēng)為2-甲基-1-丙醇，H的分子式為C7H8O．
（3）A→B、F→G的反應(yīng)類(lèi)型分別為消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2（CH3）2CHCH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$ 2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）I的同系物J比I的相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：1：6，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是A、D后面是E（用字母填寫(xiě)）．
（2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面垂直，并使刻度線(xiàn)與滴定管液面的凹液面最低點(diǎn)相切．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度的某一刻度．
（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為3.1～4.4；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（5）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高
（6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有常溫下四份等體積的酸或堿溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
B．將①、④等體積混合，則混合液的PH為7
C．四份溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲?②=④
D．將②加入③至恰好完全反應(yīng)，則消耗體積為③＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向石灰石中加入稀硫酸
B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液
C配制0.1mol/L CuSO4溶液把2.5g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液
D制備Fe（OH）3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D

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