17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．飽和石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵；
B．飽和石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
C．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開．

解答 解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．飽和石灰水跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故B正確；
C．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列離子能促進(jìn)水電離且使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ）

A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬采用具有廣州民間特色的象牙雕鏤空工藝，以水的和諧與火的激情交相凝聚為理念，寄托了亞洲人民共同推進(jìn)和平與發(fā)展的期望．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
（1）如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．
（2）寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（3）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
B．1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023個(gè)
D．常溫常壓下，11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g；欲將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol•L-1的鹽酸的體積至少為（　�。�
A．0.5 LB．0.1 LC．0.2 LD．1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．

①TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，OH能將NO、NO2氧化，如圖1所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH═HNO3．寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3OH+NO═HNO3+H2O．
②如圖2所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2，陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并在方格內(nèi)填上相應(yīng)物質(zhì)：
4S2O42-+2NO2+8OH-═SO32-+1N2+4H2O□．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氣還原氧化銅
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．恒溫下，在2個(gè)體積相等的恒容密閉容器中反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）達(dá)到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列說法正確的是（　�。�
A．兩容器內(nèi)壓強(qiáng)一定相等B．兩容器中A的濃度一定相等
C．兩容器吸收或放出的熱量一定相等D．兩容器中B的百分含量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知還原性：I-＞Br-＞Cl-，某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-、若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題．
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（l-）amol0mol0mol
（1）當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-
（2）原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為10：15：4．

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