Question

（2012?南京二模）下列圖示與對應的敘述相符的是：（　�。�

A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH．

B．圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數 B＞A．

C．圖3表示在其他條件相同時，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應．

D．圖4表示將1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線．

Answer 1

分析：A．稀釋等pH的兩種酸，稀釋相同倍數時，PH變化越快的酸酸性越強，等濃度的鈉鹽溶液，弱酸的鈉鹽溶液pH大；
B．質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%；
C．先根據“先拐先平數值大”確定溫度高低，再根據甲醇的量確定溫度與平衡移動方向的關系；
D．將氨水滴入鹽酸中，溶液的PH逐漸增大，酸堿中和反應是放熱反應．

解答：解：A．根據圖象知，稀釋相同的倍數，HA的pH變化快，所以HA的酸性比HB強，則相同濃度的鈉鹽溶液中，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故A正確；
B．根據圖象知，隨著溫度的升高，兩種物質的溶解度都增大，在t₁℃時A、B的飽和溶液的溶解度相同則質量分數相同，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質和溶劑的量都不變，所以其溶質的質量分數 B=A，故B錯誤；
C．根據“先拐先平數值大”知T₁＜T₂，升高溫度，甲醇的物質的量減少，說明平衡向甲醇分解的方向移動，則合成甲醇的反應方向是放熱反應，故C錯誤；
D．將1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L鹽酸中，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行栽俚綁A性，所以溶液的pH逐漸增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題是圖象分析知，明確縱橫坐標、曲線方向、拐點的含義是解本題關鍵，難度中等，易錯選項是B，明確B中交點的意義，為易錯點．