在25℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為( )

A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,在一容積可變的容器中,反應A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡狀態(tài)時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol和4mol,保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是

A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減小1 mol

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號
 

X
 

Y
 

Z
 

W
 

原子半徑/pm
 

160
 

143
 

70
 

66
 

主要化合價
 

+2
 

+3
 

+5、+3、-3
 

-2
 

下列敘述正確的是

A.X、Y元素的金屬性Y>X

B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D.四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為:Z3->W2->X2+>Y3+

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A.反應熱就是反應放出的熱量

B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應熱

D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(1)順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如右轉(zhuǎn)化:

該反應的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù),分別稱作正,逆反應速率常數(shù)�;卮鹣铝袉栴}:

已知:t1溫度下,k(正)=0.006s-1,k(逆)=0.002s-1,該溫度下反應達平衡時,c(反-1,2-二甲基環(huán)丙烷):c(順-1,2-二甲基環(huán)丙烷)=_____________;

該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆),則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個反應,分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:

CO2(g)+3 H2(g)? CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+ H2(g) ? CO(g)+H2O(g)ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比;

已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):反應II的ΔH2= kJ·mol-1。

在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖(在圖中標注出相應的曲線):

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是( )

①恒溫時,增大壓強,化學反應速率一定加快

②其他條件不變,溫度越高,化學反應速率越快

③使用催化劑可改變反應速率,從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量

④3 mol·L-1·s-1的反應速率一定比1 mol·L-1·s-1的反應速率大

⑤升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

⑥有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大

⑦增大反應物濃度,可增大活化分子的百分數(shù),從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多

⑧催化劑不參與反應,但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù),從而增大反應速率

A.②⑤ B.②⑥⑧ C.②③⑤⑦⑧ D.①②④⑤⑧

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

中秋之夜,天宮二號搭載長征二號F運載火箭順利升空,成為了中國第一個真正意義上的空間實驗室。火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時反應的熱化學方程式為:C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-2550 kJ/mol ,下列敘述錯誤的是( )

A.該反應可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動火箭飛行且反應產(chǎn)物對環(huán)境無污染

B.向火箭注入燃料的操作非常嚴格,不能有絲毫失誤,因為該反應的缺點是反應物有毒、有污染

C.偏二甲肼的燃燒熱為ΔH=-2550 kJ/mol

D.該反應中1mol C2H8N2反應時轉(zhuǎn)移16 mol e-

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物,下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B.在電場作用下,陰極附近分散系黑色變深,則說明該分散系帶正電荷

C.加入NaOH時發(fā)生的反應可能為Fe2++2Fe3++8OH-===Fe3O4+4H2O

D.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取容量瓶進行配制,以下操作正確的是

A.稱取7.68g硫酸銅,配成480mL溶液

B.稱取12.0g膽礬,配成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液

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同步練習冊答案
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