19．按如圖實驗，反應后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．a裝置中有白色固體B．b裝置中產(chǎn)生白色沉淀
C．c裝置中溶液先變紅后褪色D．d裝置中溶液變藍色

分析 A、銅與濃硫酸加熱反應生成無水硫酸銅晶體；
B、二氧化硫與氯化鋇不反應；
C、二氧化硫不能漂白石蕊；
D、二氧化硫與碘化鉀不反應．

解答 解：A、銅與濃硫酸加熱反應生成無水硫酸銅晶體，所以可能出現(xiàn)a裝置中有白色固體，故A正確；
B、二氧化硫與氯化鋇不反應，所以不可能出現(xiàn)b裝置中產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；
C、二氧化硫不能漂白石蕊，所以c裝置中溶液只變紅不褪色，故C錯誤；
D、二氧化硫與碘化鉀不反應，所以淀粉不變色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考察了濃硫酸與銅的反應及濃硫酸、二氧化硫性質，中等難度，注意二氧化硫只能漂白某些有色物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．稱取NaI和NaCl的混合物10.0克加水溶解，再通入足量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干，強熱后得固體6.65克，求混合物中NaCl的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶
（2）請將下列各操作按正確的順序用序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4                      B．反復顛倒搖勻
C．定容，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線        D．稀釋濃H2SO4
E．恢復至室溫，將溶液轉入容量瓶            F．洗滌并移液，搖勻
其正確的操作順序依次為ADEFCB．
定容時往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用15mL的量筒最好，量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液加入燒杯中會使所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同）
③未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶并定容會是所配溶液濃度偏大
④用量筒量取濃硫酸時仰視會使量取的體積偏大，所配溶液濃度偏大
⑤定容若仰視會使?jié)舛绕。?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．在標準狀況時，含有2.408×1024個CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化工生產(chǎn)需要用到各種原料，其中與事實相符合的是（　�。�
A．用乙醇和濃硫酸制乙烯B．用電解水獲得的氫氣來合成氨
C．用曬鹽后的鹵水制溴單質D．用氫氧化鈉和二氧化碳制碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關敘述正確的是（　�。�
A．實驗過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
B．當溶液呈中性時，反應恰好完全
C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL
D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
B．11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
C．300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
D．標準狀況下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組制備亞硝酸鈉并測定其純度．
【查閱資料】①NO與Na2O2反應為：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO與堿不反應，能被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸． ②NO2與Na2O2反應為：2NO2+Na2O2=2NaNO3．
【實驗探究一】制備亞硝酸鈉
以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置制備亞硝酸鈉（部分夾持裝置和A中的加熱裝置已略去）．
（1）裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置B中的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)樗{色，銅片表面有氣泡產(chǎn)生．
（2）在加熱裝置A前應打開彈簧夾通一會N2，目的是排盡裝置中的空氣，防止C中產(chǎn)生NaNO3．
（3）裝置C中的產(chǎn)物除NaNO2外，還可能有Na2CO3NaOHNaNO3（填化學式），為排除干擾，應在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應是B（填字母）．
A．濃H2SO4          B．堿石灰        C．無水CaCl2        D．NaOH溶液
【實驗探究二】測定亞硝酸鈉的含量
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（4）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是AC（填字母）．
A．酸式滴定管未用標準液潤洗     B．錐形瓶洗凈后未干燥     C．滴定終了仰視讀數(shù)
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)是86.25%或0.8625．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．組成生命細胞的11種宏量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有N（寫元素符號），它的原子最外層共有5種不同運動狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1mol 葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出2804kJ的熱量，該反應的熱化學方程式C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．
（3）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵．
（4）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是d（填序號）．
a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+   b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3      d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（5）表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
鍵長（pm）749212714198135101321
鍵能（kJ/mol）436568432368464364391142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大．

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