Question

在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH₃）為

 

．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

 

．
A、0.20mol/L    B、0.16mol/L      C、0.10mol/L      D、0.05mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

 

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K

 

填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)；
（3）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；
（4）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；根據(jù)影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素分析；
（5）先判斷把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，再結(jié)合平衡時(shí)的濃度作圖．

解答：解：（1）v=

△C

△t

=

0.10-0

4

mol/L．min=0.025 mol/L．min                    
故答案為：0.025 mol/L．min．                  
（2）化學(xué)平衡常數(shù)K=

C2(NH3)

C (N2)C3(H2)

故答案為：K=

C2(NH3)

C(N2)C3(H2)

（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氨氣的濃度不可能為0.20mol/L；Q＞0，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨氣的濃度不可能為0.10mol/L，故選AC．
故選：A、C．  
（4）該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，把容器的體積縮小一半，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變．
故答案為；向右；不變．
（5）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?.20mol/L，平衡后濃度約為0.25mol/L．
故答案為：

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，同一化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無(wú)關(guān)．