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14．下列有機化合物的一氯代物種類最多的是（不考慮立體異構）（　�。�
A．B．
C．D．

分析 根據等效H原子判斷，有幾種H原子，一氯代產物有幾種同分異構體．
分子中等效氫原子一般有如下情況：
①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，同一碳原子所連的氫原子是等效的；
②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；
③處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關系）上的氫原子等效．

解答 解：A．分子中3中氫原子，有3種一氯代物，故A錯誤；
B．分子中4中氫原子，有4種一氯代物，故B錯誤；
C．分子中5中氫原子，有5種一氯代物，故C正確；
D．分子中4中氫原子，有4種一氯代物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查一氯代物的書寫，題目難度不大，注意分子中有幾種氫原子，就有幾種一氯代物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．血紅蛋白是高等生物體內負責運載氧的一種蛋白質（縮寫為HB或HCB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧結合，因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結構．請回答下列問題：
（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負性最大元素是O，第一電離能最大的元素的原子是N；
（2）根據等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O3是極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸粘度較大的原因是分子間可以形成氫鍵；
（3）硫血紅蛋白中C的一種的雜化方式為sp2、sp3．在答題卡上用“→”標出N和Fe2+形成的配位鍵；
（4）鐵晶體的密堆積方式為體心立方結構，結構如圖2所示，則晶胞中鐵原子的半徑為rpm，列式并計算出該堆積方式的空間利用率68%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中正確的是（　　）
A．航天服材質是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復合而成，它是一種新型有機合成材料
B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾得到，并將它們分離
C．經過一定的化學變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等
D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，滿足甲組中的任意一種物質均能與乙組中任意一種物質發(fā)生反應的是（　�。�
選項甲組乙組
AAl（OH）3、稀鹽酸NaOH溶液、氨水
BO2、N2H2、Mg
CCu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸
DSiO2、Cl2HF、H2SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法不正確的是（　�。�
A．NO2在石墨I附近發(fā)生氧化反應
B．該電池放電時N03-向石墨I電極遷移
C．石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應：O2+4e-+2N205=4 N03-
D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為l：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W、R均為第三周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能發(fā)生反應，Z的單質具有半導體的特性，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　　）
A．X與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵
B．第三周期元素的簡單離子中Y離子的半徑最小
C．Z、W的氧化物均為酸性氧化物
D．R元素含氧酸的酸性一定強于W

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．當前我國環(huán)境狀況不榮樂觀，其中PM2.5、CO、SO2、NOx等污染物對空氣質量的影響非常顯著，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等，因此，對其進行研究具有重要意義，請回答下列問題：
（1）對某地PM2.5樣本用蒸餾水處理后，測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數(shù)據計算該試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖1如下：
①寫出N2和O2反應的熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
②處理尾氣時，加裝催化轉化裝置使NOx與CO轉變?yōu)闊o污染的氣體排放，請寫出該反應的化學方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2
③有人設想將CO按下列反應除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，請你分析該設想能否實現(xiàn)？不能（填“是”或“否”），依據是該反應是焓增、熵減的反應，根據G=△H-T•△S，G＞0．
④另有人認為以如圖2所示原電池原理也可以除去CO，則其正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．容器中的CO32-離子A極移動（填“A”或“B”）．

（3）利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol　CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖3．請回答下列問題：
①T1時化學平衡常數(shù)K=1024
②下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．該反應的△H＞0
C．d點時，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的含量增大．
D．T1與T2化學平衡常數(shù)大小關系：K（T1）＞K（T2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．酚醛樹脂是一種合成塑料．線型酚醛樹脂可通過如下路線合成：

回答下列問題：
（1）B的官能團為-Cl，C的化學式為C6H5ONa
（2）A生成B的化學方程式為，反應類型為取代反應
（3）D生成E的反應類型是取代反應，若D與HCHO按物質的量1：3發(fā)生類似反應，則生成另一種聚合中間體的結構簡式為
（4）E的同分異構體中，屬于二元酚的共有6種，其中核磁共振氫譜有四組吸收峰，且峰面積比為3：2：2：1的是（寫出其中一種的結構簡式）；
（5）尿素[CO（NH2）2〕分子中氮原子上的氫原子可以像苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生類似D→E→F的反應，則生成線型脲醛樹脂的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F都是初中化學常見的物質，其中B是常用于光合作用和滅火的氣體．
（1）B物質的化學式是CO2．
（2）B與C能發(fā)生反應，A可生成C，A也可生成B．且上述三個反應的基本類型相同．A生成C的化學方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，反應類型為化合反應．
（3）C可生成D，E可生成B．D、E、F間均能發(fā)生反應，其中一個有白色沉淀生成，另一個有氣體生成，還有一個沒有明顯現(xiàn)象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一種相同元素．E與F反應的化學方程式為2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，D與F反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

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