Question

25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（　　）（填序號）

• A、氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
• B、氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
• C、氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，向溶液中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，
A．氨水與氯化銨不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，但銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，所以銨根離子抑制一水合氨電離為主，氫離子濃度減小，故B錯誤；
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小，故C正確；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生影響電離平衡移動的因素，注意平衡移動原理的應(yīng)用，難度中等．