4．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸置于敞口容器中，溶液質量會增加
B．處理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉
C．干燥氨氣既可用堿性干燥劑，堿石灰，也可用中性干燥劑，如：無水氯化鈣
D．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸，不可能有氫氣生成

分析 A．濃硫酸具有吸水性；
B．Hg有毒，與S反應轉化為無毒物質；
C．氨氣與氯化鈣結合生成絡合物；
D．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化物阻止反應進一步發(fā)生．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，則濃硫酸置于敞口容器中，溶液質量會增加，故A正確；
B．Hg有毒，與S反應轉化為無毒物質，則處理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉，故B正確；
C．氨氣與氯化鈣結合生成絡合物，則干燥氨氣既可用堿性干燥劑，堿石灰，不能用無水氯化鈣，故C錯誤；
D．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化物阻止反應進一步發(fā)生，則不可能有氫氣生成，故D正確；
故選C．

點評 本題考查濃硫酸的性質，為高頻考點，把握濃硫酸的吸水性、強氧化性及干燥劑的選擇等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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15．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中不正確的是（　�。�
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12．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
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A．②＞①＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．①＞②＞③

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19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1 NA
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C．標準狀況下，2.24 L的水含有的分子數(shù)為0.1NA
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9．能發(fā)生消去反應，且生成物中存在同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表
元素符號XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074
主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）
A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞X＞Y
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R＞Y
D．單質與氫氣化合的難易程度：Z＞T

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）BCl3的分子構型sp2．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．寫出與BCl3結構相同的一種等電子體NO3-或CO32-（寫離子）．
（2）科學家測得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：
①礬的化學式用配合物的形式表示為的[Cu（H2O）4SO4]•H2O
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14．下列實驗一般需要水浴加熱的是（　　）
A．銀鏡反應B．制取乙酸乙酯C．乙酸乙酯水解D．乙醇的消去反應

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