20．證明溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為（　�。�
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加熱 ④加入蒸餾水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．
A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．③⑥⑤①

分析 檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下加熱水解或堿性醇溶液條件下發(fā)生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成．

解答 解：檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下加熱水解或堿性醇溶液條件下發(fā)生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序?yàn)棰冖邰茛倩颌蔻邰茛伲?br />故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溴乙烷的性質(zhì)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為鹵代烴水解是堿性溶液中進(jìn)行，加硝酸銀時(shí)必須先加酸中和堿才能出現(xiàn)溴化銀沉淀，注意實(shí)驗(yàn)的操作步驟．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示對(duì)應(yīng)可燃物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．2 CO（g）+O2（g）═2 CO2（g）；△H=-566 KJ•mol-1
B．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l）；△H=-890 KJ•mol-1
C．H2 （g）+F2 （g）→2HF（g），△H=-270kJ•mol-1
D．250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．一根鐵絲插入煮沸過(guò)的蒸餾水中，鐵絲上有三點(diǎn)，問(wèn)：
（1）A、B、C三點(diǎn)哪點(diǎn)腐蝕最快？
（2）若向蒸餾水中加入少量食鹽，B處的腐蝕速率將如何變化？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某工業(yè)含錳酸性廢水的主要成分為MnSO4，另外還存在Fe2+、Fe3+、Al3+等離子．現(xiàn)以該廢水為原料，制備高純的碳酸錳，工業(yè)流程如下：

（1）加入MnO2的作用是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（2）下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.53.1
Fe2+6.59.7
Al3+3.35.2
Mn2+7.810.4
依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)至5.2．
（3）濾渣X的主要成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中的溶質(zhì)為MnSO4、（NH4）2SO4．
（4）已知反應(yīng)1中會(huì)產(chǎn)生一種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）判斷水洗步驟中沉淀已洗凈的方法是取最后一次的洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液和稀硝酸，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗凈．
（6）制得的碳酸錳可用于工業(yè)上電解法冶煉金屬錳．該生產(chǎn)中需先將碳酸錳溶于強(qiáng)酸，配成電解液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵及其化合物在日常生活中很常見(jiàn)
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅱ所包含的兩項(xiàng)主要基本操作是過(guò)濾、洗滌． 上述流程中，F(xiàn)e（OH）2轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3時(shí)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
②將FeCl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．
（2）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液能進(jìn)行綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品中鐵元素含量的測(cè)定，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，該滴定過(guò)程中否（填“是”或“否”）還需要指示劑．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．考慮綠礬產(chǎn)品可能因?yàn)楸４娌划?dāng)被空氣中氧氣所氧化，所以事先取少量綠礬產(chǎn)品溶于水，滴加KSCN溶液進(jìn)行驗(yàn)證．
b．稱(chēng)取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的如圖滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．甲苯和甘油組成的混合物在氧氣中完全燃燒，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．總物質(zhì)的量一定時(shí)，任意比混合，生成H2O的物質(zhì)的量不同
B．總質(zhì)量一定時(shí)，任意比混合，生成H2O的質(zhì)量相同
C．總物質(zhì)的量一定時(shí)，任意比混合，耗氧量相同
D．總質(zhì)量一定時(shí)，任意比混合，耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、NO3-
D．由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油（寫(xiě)名稱(chēng)），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
②人體攝入的蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，被人體吸收后，重新結(jié)合成人體所需的蛋白質(zhì)．人體內(nèi)蛋白質(zhì)也在不斷分解，最后生成尿素排出體外．蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生變性，從而失去生理活性．萬(wàn)一誤服硫酸銅溶液，此時(shí)應(yīng)立即作怎樣的處理？喝大量的牛奶（或豆?jié){或雞蛋清）或灌肥皂水．
③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗(yàn)證維生素C具有還原性的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍(lán)色．
再加入維生素C，振蕩后溶液藍(lán)色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．香料K和解熱鎮(zhèn)痛藥物G的合成路線如下：

注：以上反應(yīng)中R、R′、R″均表示烴基
請(qǐng)回答：
（1）芳香烴A中C、H原子數(shù)之比是4：5，1mol A在氧氣中完全燃燒生成8mol CO2；A分子中只有7個(gè)碳原子一定共平面，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）E→F的反應(yīng)類(lèi)型是加成（還原）反應(yīng)．
（4）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）K與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（6）G與（5）中反應(yīng)的主要產(chǎn)物酸化后的有機(jī)產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，含有相同的官能團(tuán)，且位置與F中官能團(tuán)的位置相同，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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同步練習(xí)冊(cè)答案