Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、室溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離的H⁺離子數(shù)目為0.1N_A
• B、標(biāo)況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)目為0.5N_A
• C、甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4N_A
• D、1 mol C₂H₆O分子中含有的O-H鍵數(shù)目一定為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鹽酸中，氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子為水電離的．
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
C．甲烷燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)生成得到4mol電子；
D．C₂H₆O分子不一定為乙醇，可能為二甲醚．

解答： 解：A．pH=1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度為1×10^-13mol/L，鹽酸中氫氧根離子是水電離的，則1L水中水電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1×10^-13mol，由水電離的H⁺離子數(shù)目為1×10^-13N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，甲烷燃料電池中負(fù)極反應(yīng)的為氧氣，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，根據(jù)電子守恒，電路中通過的電子數(shù)目為4N_A，故C正確；
D．C₂H₆O存在乙醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體，所以1molC₂H₆O中不一定含有羥基，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項A為易錯點，注意鹽酸中氫氧根離子是水電離的．