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【題目】將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是

A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)

【答案】B

【解析】

試題分析：根據反應可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH3）=c總（HBr）=5mol/L，氨氣的平均反應速率為：=2.5 mol/（Lmin），故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，可能是石油裂解的產物的是（ ）

A.C2H4B.C4H10C.C8H16D.C16H34

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質被廣泛用在高新科技材料和航天領域中。“硫酸法”生產鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe(Ⅲ)等雜質]，同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如下：

（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時產物之一是TiOSO4，反應中無氣體放出，寫出該反應的化學方程式___。

（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是_______________，可循環(huán)利用的物質是_________，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是_________________________________。

（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于_________時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該沉淀是_______________________________________。

（4）中間產品乙是一種氧化物，其經高溫與氯氣、焦炭反應，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請寫出該反應的化學方程式___________。

（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還原控制的反應條件是__________________________________，反應后的產物需要加入______________溶解后才能達到提純金屬鈦的目的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] 俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時分解。在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質，還用于冶金、電鍍等。

Ⅰ．化學課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產物。

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置進行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可知分解產物中有____________。

（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、____________。

②含有SO3的實驗現(xiàn)象是______________；

Ⅱ．為測硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：

甲方案：取25．00mL硫酸亞鐵銨溶液用0．1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。

乙方案：取25．00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

丙方案：（通過測定）實驗設計圖如下所示。取25．00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（1）甲方案中的離子方程式為___________，若實驗操作都正確，但其測定結果總是小于乙方案，可能原因為___________。

（2）乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是________________。

（3）丙方案中量氣管中最佳試劑是______________。

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

（4）若測得NH3（已折算為標準狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各金屬及其化合物的說法正確的是( )

A. 已知 CCl4 不可燃，故少量的 Na 可保存在 CCl4 液體中

B. 金屬鋁既可與酸反應也可與堿反應，故鋁是兩性金屬

C. 明礬為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑

D. 生鐵和鋼都屬于鐵合金，兩者抗腐蝕性都很強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質．

請?zhí)羁眨?/span>
（1）形成單質A的原子的結構示意圖為 ， 它的最高化合價為 ．
（2）B的化學式（分子式）為 ， B和碳反應生成A和E的化學方程式是 ．
（3）C的化學式（分子式）為 ， D的化學式（分子式）為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是（ ）

A.鐵制品表面鍍錫不能增強鐵制品的抗腐蝕性

B.被Cu2+污染的水體可以用難溶的FeS進行治理

C.施用化肥時，將草木灰與氯化銨混合使用可增加肥效

D.世界能源大會將核能作為碳能源重要替代品，核電站能夠把化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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