Question

19．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染．
資料：氰化鈉白色結晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性．
（1）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P₄+10HC1O₃+18H₂O?10HC1+12H₃PO₄，該反應的氧化產物是H₃PO₄，若有1mo1P₄參加反應轉移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)1=6.2×10^-10，H₂CO₃在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10^-7、Ka2=4.7×10^-11，則向NaCN溶液通入少量CO₂反應方程式是：CO₂+NaCN+H₂O=NaHCO₃+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
（3）實驗室通過如圖所示裝置制備Na₂SO₃．

裝置a中盛裝Na₂SO₃固體的儀器名稱是圓底燒瓶；裝置b的作用是安全瓶或者防倒吸．
①裝置c中的產物有Na₂S₂O₃和CO₂氣體等，實驗結束后，裝置d中的溶質有NaOH、Na₂ CO₃，還可能有Na₂SO₃．
②實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CC1₄”中任一種．

Answer 1

分析 （1）該反應中，P元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物；若有1mol P₄參加反應轉移電子物質的量=1mol×4×（5-0）；
（2）①由電離平衡常數(shù)可知，酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則NaCN溶液通入少量CO₂生成NaHCO₃與HCN；
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，配平書寫方程式；
（3）a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na₂S₂O₃，反應導致裝置內氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；
①d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na₂CO₃，堿過量，還有亞硫酸鈉生成；
②二氧化硫有毒，能夠與氫氧化鈉反應被氫氧化鈉吸收．

解答 解：（1）該反應中，P元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，所以氯酸是氧化劑、H₃PO₄是氧化產物；
若有1mol P₄參加反應轉移電子物質的量=1mol×4×（5-0）=20mol；
故答案為：H₃PO₄；20；
（2）①由電離平衡常數(shù)可知，酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則NaCN溶液通入少量CO₂生成NaHCO₃與HCN，反應方程式為：CO₂+NaCN+H₂O=NaHCO₃+HCN，
故答案為：CO₂+NaCN+H₂O=NaHCO₃+HCN；
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，反應方程式為：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑，
故答案為：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑；
（3）a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na₂S₂O₃，反應導致裝置內氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
由儀器結構特征，可知盛裝Na₂SO₃固體的儀器為圓底燒瓶；b裝置為安全瓶，防止倒吸，
故答案為：圓底燒瓶；安全瓶，防止倒吸；
①d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na₂CO₃，堿過量，還有亞硫酸鈉生成；
故答案為：Na₂SO₃；
②二氧化硫有毒，能夠與氫氧化鈉反應被氫氧化鈉吸收，應用NaOH溶液吸收；
故答案為：NaOH溶液．

點評 本題為綜合題，考查了氧化還原反應基本概念、氧化還原反應方程式的書寫、亞硫酸鈉的制備，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目綜合性較強，熟練掌握元素化合物知識與實驗制備基本原則，題目難度中等．