Question

7．${\;}_{\;}^{37}$Cl、${\;}_{\;}^{35}$Cl為不同的核素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． ${\;}_{\;}^{37}$Cl₂的摩爾質(zhì)量是74
• B． 通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
• C． 35克的${\;}_{\;}^{35}$Cl₂含有電子17mol
• D． 常溫下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl₂含有8N_A 個(gè)中子（N_A 為阿伏加德羅常數(shù)）

Answer 1

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B．根據(jù)氯氣的價(jià)態(tài)判斷氯氣的性質(zhì)，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算，1molCl₂含有34mol電子；
D．常溫下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol；

解答 解：A．${\;}_{\;}^{37}$Cl₂的摩爾質(zhì)量是74g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，通常情況下，氯氣做氧化劑，氯氣中氯元素的化合價(jià)是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，如氯氣和水反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，故B正確；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{35g}{70g/mol}$=0.5mol，1molCl₂含有34mol電子，0.5molCl₂含有17mol電子，故C正確；
D．常溫下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl₂含物質(zhì)的量小于0.2mol，所以含有中子數(shù)小于8N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物理量的單位、微粒的電子數(shù)、元素性質(zhì)與化合價(jià)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意有關(guān)氣體體積的計(jì)算與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，題目難度不大．