10．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是（　�。�
A．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱I2
B．木炭吸附NO2氣體；將Cl2通入品紅溶液中
C．打開(kāi)盛有NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體
D．向品紅溶液中通入SO2，向FeCl3溶液滴加KSCN溶液

分析 A、氣體冷卻為物理變化，碘加熱升華為物理變化；
B、木炭吸附為物理變化，氯氣使品紅褪色屬于次氯酸的性質(zhì)，存在化學(xué)變化；
C、NO與空氣中的氧氣反應(yīng)屬于化學(xué)變化，氣體的冷卻屬于物理變化；
D、二氧化硫和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)屬于化學(xué)變化，鐵離子的驗(yàn)證屬于化學(xué)變化．

解答 解：A．用冰水混合物冷卻SO3氣體，是物理變化，沒(méi)有顏色變化；加熱碘單質(zhì)升華，為物理變化，沒(méi)有顏色變化，故A錯(cuò)誤；
B．木炭吸附NO2氣體，顏色變淺，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使品紅褪色，屬于化學(xué)變化，故B正確；
C．打開(kāi)盛裝NO的集氣瓶，NO被氧化為NO2，發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，不是物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．向品紅溶液中通入SO2，二氧化硫和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)屬于化學(xué)變化，向FeCl3溶液滴加KSCN溶液，三價(jià)鐵與硫氰根離子絡(luò)合生成血紅色絡(luò)合物，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷，明確有沒(méi)有新物質(zhì)的生成是物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如圖：

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機(jī)層（含少量氯化氫）進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物．甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解性
甲醇64.7-97.8易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚172～17533～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分離出甲醇的操作是結(jié)晶
B．間苯三酚與苯酚互為同系物
C．上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．洗滌時(shí)可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0），某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O流程如圖一．

（1）吸硫裝置如圖二所示．
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液溶液顏色很快褪色．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是增大SO2的接觸面積或控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度．（寫(xiě)出兩條）
（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)．（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．有白色沉淀生成樣品含NaCl
②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，加入過(guò)量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液pH．有白色沉淀生成，上
層清液pH＞10.2		樣品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（相對(duì)分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，第二步：加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL．則c（Na2S2O3）=$\frac{6000a}{214V}$mol•L-1．（只列出算式，不作運(yùn)算）
已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能偏高（填“無(wú)影響”、“偏低”或“偏高”），原因是4I-+4H++O2═2I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）欲配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為500mL，應(yīng)用10mL（選10mL或25mL）的量筒量取鹽酸體積為4.2mL，
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFDE；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已恢復(fù)至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科繛榫苡?jì)量?jī)x器，其容積和溶液體積均受溫度影響；
（4）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作可能會(huì)使配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是ACDF
A．稱量時(shí)，物體與砝碼的位置錯(cuò)誤
B．容量瓶底有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴濺出
D．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁
E．定容時(shí)俯視讀數(shù)
F．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0.10mol•L-1的NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題．
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體2.0 g．
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器：abe（填序號(hào)）．
名稱托盤(pán)天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)abcdef
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是①③⑤⑦（填序號(hào)）．
①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低
②所用的砝碼生銹
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力
C．離子化合物可以含共價(jià)鍵
D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.5a}{V}$mol/L，取出$\frac{V}{2}$L再加入水稀釋到4VL．則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{3a}{16V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．汽車尾氣作為空氣污染的主要來(lái)源之一，含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、
NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等．對(duì)汽車尾氣的治理是環(huán)境工作者面臨的挑戰(zhàn)．試回答以下問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
則由CH4將NO2完全還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka=9.7×10-4，
NO2-的水解常數(shù)Kh=8.0×10-10，則該溫度下水的離子積常數(shù)=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代數(shù)式表示），此時(shí)溶液的溫度＞25°C（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應(yīng)為放熱，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低．
（4）化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3．在體積均為10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ2070.200.0900.090
該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱為反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”），若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正方向進(jìn)行（填“正”、“逆”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴入少量鹽酸，然后滴入少量的氯化鋇溶液先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀．說(shuō)明原溶液中含有SO42-
B向某氯化亞鐵溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液變成血紅色說(shuō)明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C加熱分解某鹽X，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)開(kāi)始立即產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案