將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是（　�。�
A、FeCl3
B、AlCl3
C、Na2CO3
D、NaHCO3
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，當(dāng)水解生成非揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是原物質(zhì)．
解答： 解：A．FeCl3在加熱時(shí)水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Fe2O3，故A不選；
B．AlCl3在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al2O3，故B不選；
C．碳酸鈉在溶液在加熱時(shí)水解得到碳酸氫鈉與氫氧化鈉，但氫氧化鈉和碳酸氫鈉難揮發(fā)，最后又重新得到的固體Na2CO3，故C選；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，所以蒸干并灼燒生成Na2CO3，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、等體積，pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)后，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物對(duì)香豆酸（）主要用于配置香辛櫻桃、杏、蜂蜜等香料．
（1）寫出對(duì)香豆酸的分子式
 
．
（2）下列關(guān)于對(duì)香豆酸的說(shuō)法不正確的是
 
．
a．能與NaOH溶液反應(yīng)
b．能發(fā)生加成、取代、銀鏡反應(yīng)
c．加金屬鈉，有氫氣生成
d．加FeCl3溶液，溶液顯紫色
（3）對(duì)香豆酸的某種同分異構(gòu)體丁，可用于除草劑苯嗪草酮的中間體，其可通過(guò)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系制得．

①乙→丙的反應(yīng)類型
 
；
②乙分子所含官能團(tuán)是
 
（填名稱）；
③丙→丁的反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
；
（4）有機(jī)物戊與丁互為同分異構(gòu)體，且滿足以下特點(diǎn)：
①是苯的對(duì)位取代物，
②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)寫出化合物戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（任寫一個(gè)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、氨水使酚酞溶液變紅：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C、鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H+═Pb2++2H2O
D、鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)相同：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
B、FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
D、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

組成為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）
A、6種B、9種
C、12種D、15種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中c（OH-）大于c（HCO3-）
B、水的離子積常數(shù)為KW，若溶液中c2（OH-）=KW，溶液pH可能小于7
C、1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大
D、在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R（NO3）n溶液，通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極質(zhì)量增加m g，若R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、電路中通過(guò)電子
V
5.6
 NA
B、n=
5.6m
MV
C、溶液中H+增加
V
5.6
NA
D、n=
VM
5.6m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電解NaOH溶液即電解水：2H2O
NaOH通電
2H2↑+O2↑現(xiàn)對(duì)100g11.7%的NaCl溶液進(jìn)行電解，總共通過(guò)電子0.4mol．
（1）在陰極產(chǎn)生的氫氣的體積（按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)）為
 
．
（2）陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為
 
．
（3）假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出，電解結(jié)束后經(jīng)充分?jǐn)嚢鐲l2與NaOH發(fā)生了完全反應(yīng)，生成NaClO和部分NaClO3．求完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽的總質(zhì)量．

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