實驗室需用2 mol·L-1氯化鈉溶液450 mL,配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是
A. 450 mL,52.7g B.500 mL,58.5g C.1000 mL,117g D.任意規(guī)格,111.2g
科目:高中化學 來源: 題型:
Ⅰ.某同學做“鋁熱反應”的實驗。查閱《化學手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3
熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | —— |
(1)鋁熱反應方程式為 .
(2)下列能與Al發(fā)生鋁熱反應的有 。(填序號)
A、MnO2 B、Na2O C、MgO D、FeO
(3)據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊
狀熔融物中含有金屬鋁,所用試劑是
Ⅱ.某同學為了驗證海帶中含有碘,擬進行如下實驗,請回答相關問題。
(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有
_______________等。(填代號,下同)
A、試管 B、坩堝 C、燒杯 D、三角架
E、泥三角 F、灑精燈 G、鐵架臺 H、量筒
(2)第2步:Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉移到燒杯中,加適量蒸餾水溶解,該過程為加快溶解可以采取哪些措施
此操作后的分離方法________。(填分離方法)
(3)第3步:氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。
A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
(4)第4步:碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液,滴加_______溶液,證明海
帶中含碘。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律,利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究。回答下列問題:
(1)圖中D裝置名稱是 。
(2) N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是: ;
從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質:
試劑A為_________;試劑C為_________(填序號)。
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3) ①乙同學設計的實驗所用到試劑A為________;試劑B為________;試劑C為________。(寫名稱)
②寫出中發(fā)生反應的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽;禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2,下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))
A.該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時轉移的電子數(shù)為NA
B.該混鹽的水溶液具有漂白性
C.該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價
D.該混鹽具有較強的還原性
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科目:高中化學 來源: 題型:
將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2體積(標準狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計算:(無需書寫計算步驟)
(1)鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。
(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:還原性強弱:I― >Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣,反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為
A.1.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1.2mol·L-1 D.1.0mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族;PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為_______________________。
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為___________________;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為____________________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________,這樣做的主要缺點是____________________。
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計算x值和m∶n值_______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為______________________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是______。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液
e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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