實驗室需用2 mol·L-1氯化鈉溶液450 mL,配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是                        

A. 450 mL,52.7g  B.500 mL,58.5g C.1000 mL,117g D.任意規(guī)格,111.2g

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


Ⅰ.某同學做“鋁熱反應”的實驗。查閱《化學手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3

       熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

——

(1)鋁熱反應方程式為                                        .

(2)下列能與Al發(fā)生鋁熱反應的有        。(填序號)

A、MnO2         B、Na2O     C、MgO       D、FeO

(3)據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊

     狀熔融物中含有金屬鋁,所用試劑是           

Ⅱ.某同學為了驗證海帶中含有碘,擬進行如下實驗,請回答相關問題。

(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有

 _______________等。(填代號,下同)

A、試管      B、坩堝      C、燒杯      D、三角架

E、泥三角    F、灑精燈    G、鐵架臺    H、量筒

(2)第2步:Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉移到燒杯中,加適量蒸餾水溶解,該過程為加快溶解可以采取哪些措施                                           

此操作后的分離方法________。(填分離方法)

(3)第3步:氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。

  A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2

(4)第4步:碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液,滴加_______溶液,證明海

     帶中含碘。

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科目:高中化學 來源: 題型:


某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律,利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究。回答下列問題:

(1)圖中D裝置名稱是                   。

(2) N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是:                  ;

從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質:

試劑A為_________;試劑C為_________(填序號)。

①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

(3) ①乙同學設計的實驗所用到試劑A為________;試劑B為________;試劑C為________。(寫名稱)

②寫出中發(fā)生反應的化學方程式                                   。

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科目:高中化學 來源: 題型:


由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽;禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2,下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

A.該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時轉移的電子數(shù)為NA

B.該混鹽的水溶液具有漂白性

C.該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價          
D.該混鹽具有較強的還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:


將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2體積(標準狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計算:(無需書寫計算步驟)

(1)鹽酸的物質的量濃度為        mol/L。

(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為         

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科目:高中化學 來源: 題型:


向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴入,溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是  

 

 


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科目:高中化學 來源: 題型:


 已知:還原性強弱:I>Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣,反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為      

A.1.1mol·L-1     B.1.5mol·L-1        C.1.2mol·L-1         D.1.0mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題:

(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族;PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為___________________;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為____________________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________,這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOxmPbO2·nPbO,列式計算x值和mn值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2===Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。

a.測定溶液的pH  b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸  d.加入品紅溶液

e.用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

 (已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L-1

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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