Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（ 用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽

①溶解

 溶液 

②加入NaOH

 

③加入()

 

④加入()

⑤過濾

 濾液

⑥加入()

 

⑦()

 精鹽晶體
（1）第③、④、⑥步驟括號中需要分別加入下列化學試劑中的一種，其正確的加入順序為

 

．
a．稀鹽酸         b． BaCl₂        c． Na₂CO₃
（2）第⑦步操作的名稱為

 

．
（3）寫出步驟②和步驟③對應的離子方程式
步驟②

 

，步驟③

 

．
（4）判斷BaCl₂已過量的方法是（寫出簡要的步驟）

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，過濾后用鹽酸除去過量的碳酸鈉；
（2）⑥為純凈的氯化鈉溶液，然后通過⑦蒸發(fā)、結晶和烘干就可以得到精鹽晶體；
（3）步驟②加入氫氧化鈉溶液，主要是除去雜質鎂離子；步驟③加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，據此寫出反應的離子方程式；
（4）根據鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量．

解答： 解：（1）除雜試劑為了根號除去雜質離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，除雜試劑BaCl₂、HCl、Na₂CO₃加入的順序還可以是BaCl₂、Na₂CO₃、HCl，即：bca，
故答案為：bca；
（2）從溶液中獲得氯化鈉晶體的操作方法為：蒸發(fā)、結晶、烘干，
故答案為：蒸發(fā)、結晶、烘干；
（3）步驟②加入氫氧化鈉的目的主要是除去鎂離子，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
步驟③加入過量BaCl₂溶液，除掉粗鹽中的硫酸根離子，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案是：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（4）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產生沉淀，即證明BaCl₂已過量．

點評：本題主要考查了鹽的性質、除雜的方法和原則，除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．