18．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“．”代表一種元素，其中O點代表氫元素，下列說法中錯誤的是（　　）
A．O與A、B、C均能形成兩種化合物
B．A元素位于元素周期表ⅥA族
C．B元素是圖中金屬性最強的元素
D．B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應

分析 O點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，O、B連線的三元素為第ⅠA族，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，結(jié)合對應元素的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．氫與氧能形成兩種化合物，其它不能，故A錯誤；
B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，A為O元素，元素位于元素周期表ⅥA族，故B正確；
C．B為Na元素，是圖中金屬性最強的元素，故C正確；
D．B、C最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，故D正確，
故選A．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律等，難度不大，看懂圖象推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期表的整體把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)
B．日常生活中和醫(yī)院常用無水乙醇殺菌消毒
C．綠色食品是指不含任何化學物質(zhì)的食品
D．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過氧乙酸（    ）是一種常見消毒劑，具強氧化性，減壓蒸餾法制備過氧乙酸的步驟及裝置如圖：
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水．
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃一段時間．
③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品．
不同反應物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量（%）隨時間的變化數(shù)據(jù)（見表），請回答相關問題：
反應物比例
CH3COOH/H2O2		反應時間（小時）
0.51357
2：17.388.469.4211.2613.48
1：110.5612.9213.5420.7220.70
1：26.147.107.9610.3812.36
（1）C儀器中冷水流入口是a（填a或b），生成過氧乙酸的化學方程式是CH3COOH+H2O2$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$CH3COOOH+H2O．
（2）反應物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反應所需時間約5（選填1、3、5、7）小時．
（3）為更好控制反應溫度，應增加的措施是B用帶溫度計的水浴控溫．
（4）請設計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率．
可供選擇的試劑和器材有：a．過氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f．計時器；g．測量氣體體積的針筒．
你選澤的試劑及器材是a、f、g（選填序號）實驗方案是試管連接針筒，檢查裝置氣密性，取等量的過氧乙酸溶液（或a）加入試管中，再分別加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），記錄相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生等體積氣體的時間）．
（5）產(chǎn)品含量測定．
取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉紅色，以除去殘余H2O2，加入10mL10%溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液達到至終點（反應方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3標準液．該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是6.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉛及并化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途，根據(jù)圖1流程回答相關問題．

（1）鉛是碳的同族元素，且比碳多4個電子層，則鉛位于元素周期表第六周期IVA族．
（2）反位條件的控制在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用．把鉛塊制成鉛花的目的是增大接觸面積，加快反應速率．途徑I中不用14mol•L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是用14 mol•L-1的濃硝酸反應時，含等物質(zhì)的量HNO3時，濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多．
（3）寫出（CH3COO）2Pb溶液[（CH3COO）2Pb 為弱電解質(zhì)與KI溶液反應的離子方程式：（CH3COO）2Pb+2I-═PbI2↓+2CH3COO-．
（4）取75.8g （CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示（樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中n=3．
②150～200℃間分解產(chǎn)物為PbO和一種有機物M，M能與水反應生成乙酸，則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應的化學方程式為（CH3COO）2Pb $\frac{\underline{\;150-200℃\;}}{\;}$PbO+（CH3CO）2O．
（5）T℃時，取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液．準確移取25.00mL PbI2飽和溶液，分次加入陽離子交換樹脂RH（發(fā)生反應：2RH+Pb2+═R2Pb+2H+）中，用250mL潔凈的錐形瓶接受流出液，用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性．將洗滌液一并盛放到錐形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol•L-1的NaOH溶液滴定，重復上述操作2次，當達到滴定終點時，平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL．則T℃時PbI2的Ksp=4.000×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）+Q，反應過程中能量（E）的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．減小壓強時，Q的值增大B．升高溫度時，Q的值減小
C．該反應是吸熱反應D．Q=E3-E1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是（　�。�
A．酸性強弱HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半徑大小S＞Na＞O
C．堿性強弱KOH＜NaOH＜LiOHD．金屬性強弱Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B．用潔凈鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
D．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在C5H12的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與敘述相符的是（　�。�
A．2個-CH3，能生成3種一氯代物B．3個-CH3，能生成3種一氯代物
C．3個-CH3，能生成2種一氯代物D．4個-CH3，能生成2種一氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學反應 3A?2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如表：
實驗

序號
01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1 中，反應在10min～20min 內(nèi)A平均速率為0.03 mol/（L•min）
（2）在實驗 2 中，A 的初始濃度 C2為2.0 mol/L，可推測實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設實驗 3 的反應速率為 v3，實驗 1 的反應速率為 v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且C3＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）

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